Algumas reações quimicas testadas aconteceram espontaneamente porque um dos elementos químicos de cada par abaixo tem uma energia de ionização mais baixa. Quais são esses elementos químicos? Justifique:
a. oxigênio ou enxofre?
b. lítio ou berilio?
a. oxigênio ou enxofre?
b. lítio ou berilio?
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual elemento de cada par tem a energia de ionização (EI) mais baixa. O assunto aqui é Propriedades Periódicas – especificamente, como a energia de ionização varia na tabela periódica. Para resolver, a gente vai precisar entender:
- O que é energia de ionização;
- Como ela muda conforme o elemento está mais pra direita/esquerda ou mais pra cima/baixo na tabela.
Passo 2
Antes de tudo, energia de ionização (EI) é a energia necessária pra arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso:
Coisa importante sobre tendências na Tabela Periódica:
- Na mesma linha (período), a EI aumenta da esquerda pra direita porque o núcleo atrai os elétrons com mais força (carga nuclear efetiva maior).
- Na mesma coluna (grupo), a EI diminui de cima pra baixo porque os elétrons externos ficam mais longe do núcleo e têm mais efeito de blindagem dos elétrons internos.
Passo 3
a) Oxigênio (O) vs Enxofre (S)
- Ambos estão no grupo 16, mas O tá no 2º período e S no 3º.
- Como a EI decresce descendo no grupo, S tem menor energia de ionização que O.
Logo, o elemento de EI mais baixa é o ENXOFRE.
Passo 4
b) Lítio (Li) vs Berílio (Be)
- Os dois estão no 2º período, Li é grupo 1 e Be é grupo 2.
- Na mesma linha, a EI aumenta da esquerda pra direita.
- Então Li (mais à esquerda) tem EI menor que Be.
Logo, o elemento de EI mais baixa é o LÍTIO.
Resposta
a. Enxofre
b. Lítio
b. Lítio