Algumas reações quimicas testadas aconteceram espontaneamente porque um dos elementos químicos de cada par abaixo tem uma energia de ionização mais baixa. Quais são esses elementos químicos? Justifique:
a. oxigênio ou enxofre?
b. lítio ou berilio?

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual elemento de cada par tem a energia de ionização (EI) mais baixa. O assunto aqui é Propriedades Periódicas – especificamente, como a energia de ionização varia na tabela periódica. Para resolver, a gente vai precisar entender:
  1. O que é energia de ionização;
  2. Como ela muda conforme o elemento está mais pra direita/esquerda ou mais pra cima/baixo na tabela.

Passo 2

Antes de tudo, energia de ionização (EI) é a energia necessária pra arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso:
X(g) ;longrightarrow; X^+(g) + e^-
Coisa importante sobre tendências na Tabela Periódica:
  • Na mesma linha (período), a EI aumenta da esquerda pra direita porque o núcleo atrai os elétrons com mais força (carga nuclear efetiva maior).
  • Na mesma coluna (grupo), a EI diminui de cima pra baixo porque os elétrons externos ficam mais longe do núcleo e têm mais efeito de blindagem dos elétrons internos.

Passo 3

a) Oxigênio (O) vs Enxofre (S)
  • Ambos estão no grupo 16, mas O tá no 2º período e S no 3º.
  • Como a EI decresce descendo no grupo, S tem menor energia de ionização que O.
    Logo, o elemento de EI mais baixa é o ENXOFRE.

Passo 4

b) Lítio (Li) vs Berílio (Be)
  • Os dois estão no 2º período, Li é grupo 1 e Be é grupo 2.
  • Na mesma linha, a EI aumenta da esquerda pra direita.
  • Então Li (mais à esquerda) tem EI menor que Be.
    Logo, o elemento de EI mais baixa é o LÍTIO.

Resposta

a. Enxofre
b. Lítio

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