[STR_x_32]
Qual das seguintes espécies tem o maior número de elétrons desemparelhados: S^{+}, S ou S^{-}? Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pergunta qual das espécies S^+, S e S^- possui o maior número de elétrons desemparelhados. O conteúdo envolve configuração eletrônica e aplicação da regra de Hund para a distribuição de elétrons em orbitais degenerados.

Passo 2

Para cada espécie, calculamos o número de elétrons:
S neutro tem número atômico Z=16, logo tem 16 elétrons.
S^+ perdeu um elétron, portanto tem 16-1=15 elétrons.
S^- ganhou um elétron, portanto tem 16+1=17 elétrons.

Passo 3

Escrevemos a configuração eletrônica, concentrando-nos nos orbitais 3p:
S: [Ne]\,3s^2\,3p^4
S^+: [Ne]\,3s^2\,3p^3
S^-: [Ne]\,3s^2\,3p^5

Passo 4

Pela regra de Hund, em orbitais degenerados ( 3p_x, 3p_y, 3p_z) cada elétron ocupa orbital vazio antes de emparelhar, maximizando o número de spins paralelos:
– Em 3p^3 (espécie S^+) cada orbital recebe um elétron: há 3 elétrons desemparelhados.
– Em 3p^4 (espécie S) três orbitais têm um elétron e um orbital recebe o segundo elétron: há 2 elétrons desemparelhados.
– Em 3p^5 (espécie S^-) quatro orbitais são preenchidos com um elétron e um orbital com dois: há 1 elétron desemparelhado.

Passo 5

Comparando os resultados:
S^+: 3 elétrons desemparelhados
S: 2 elétrons desemparelhados
S^-: 1 elétron desemparelhado
Logo, S^+ é a espécie com o maior número de elétrons desemparelhados.

Resposta

S^+ possui o maior número de elétrons desemparelhados (3 elétrons), pois sua configuração 3p^3 maximiza o desemparelhamento segundo a regra de Hund.

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