As substâncias etano (C2 H6), bromo (Br2), água (H2 O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente identifique que tipo de ligação química rola em quatro substâncias: etano (C₂H₆), bromo (Br₂), água (H₂O) e cloreto de magnésio (MgCl₂). Isso cai no conteúdo de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
O que vamos precisar:
  • Saber diferenciar metal de não-metal (tabela periódica)
  • Entender que não-metal + não-metal = covalente
  • Metal + não-metal = iônica
  • Metal + metal = metálica
A partir do próximo passo, partimos para a resolução de fato.

Passo 2

Substância: etano, fórmula C₂H₆.
Elementos: carbono (não-metal) e hidrogênio (não-metal).
Teoria: quando dois não-metais se combinam, eles compartilham elétrons — ligação covalente.
Logo, em C₂H₆ temos ligações covalentes.

Passo 3

Substância: bromo, fórmula Br₂.
Elementos: bromo + bromo, ambos são não-metais iguais.
Teoria: moléculas diatômicas de não-metal puro (mesmo átomo) fazem ligação covalente pura (diferença de eletronegatividade zero).
Logo, em Br₂ também é covalente.

Passo 4

Substância: água, fórmula H₂O.
Elementos: hidrogênio (não-metal) e oxigênio (não-metal).
Teoria: novamente não-metal + não-metal = covalente (compartilham elétrons).
Logo, em H₂O é ligação covalente.

Passo 5

Substância: cloreto de magnésio, fórmula MgCl₂.
Elementos: magnésio (metal) e cloro (não-metal).
Teoria: metal + não-metal geram transferência de elétrons e atração eletrostática — ligação iônica.
Logo, em MgCl₂ temos ligação iônica.

Resposta

Das alternativas, a que diz “covalentes, covalentes, covalentes e iônicas” é a correta, ou seja, letra a.

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