O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de
é:
a) 350 g
b) 720 g
c) 880 g
d) 1260 g
e) 1440 g
a) 350 g
b) 720 g
c) 880 g
d) 1260 g
e) 1440 g
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o sulfeto de ferro (FeS) reage com O₂ e H₂O pra produzir óxido de ferro e ácido sulfúrico, segundo a equação balanceada:
O conteúdo aqui é estequiometria (relação molar entre reagentes e produtos) e cálculo de massa molar. Vamos precisar:
1) Entender a proporção molar entre FeS e H₂SO₄ na reação.
2) Calcular quantos mols de FeS precisamos para obter 10 mol de H₂SO₄.
3) Converter esses mols de FeS em gramas usando a massa molar.
Passo 2
Primeiro, vê a proporção molar: da equação, 4 mol de FeS produzem 4 mol de H₂SO₄. Isso significa que a cada mol de FeS forma-se 1 mol de H₂SO₄:
Ou seja, mol FeS = mol H₂SO₄.
Passo 3
Como queremos 10 mol de H₂SO₄ e a relação é 1:1, precisamos de 10 mol de FeS:
Passo 4
Agora converte mols de FeS em massa. Primeiro a massa molar de FeS:
Então a massa necessária é
Arredondando, dá cerca de 880 g.
Resposta
880 g