O dióxido de carbono (também conhecido como gás carbônico) é essencial à vida no planeta, visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese das plantas. Este gás é liberado no processo de respiração (na expiração) dos seres humanos e também na queima dos combustíveis fósseis (gasolina, diesel, querosene, carvão mineral e vegetal). Considere a formação do gás carbônico
, a partir da queima de carbono © em presença de oxigênio
. A massa, em gramas, de
que pode ser produzida a partir da mistura de 12 g de C com 34 g de
poderá ser, no máximo,
a) 34 g .
b) 68 g .
c) 44 g .
d) 46 g .
e) 88 g .
a) 34 g .
b) 68 g .
c) 44 g .
d) 46 g .
e) 88 g .
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 12 g de carbono © queimando com 34 g de oxigênio molecular (O₂) pra formar dióxido de carbono (CO₂). Isso é um problema de estequiometria – a parte da Química que cuida de calcular quantos reagentes você precisa ou quantos produtos vai obter. Aqui, a gente vai:
- Identificar a reação química:
- Calcular as massas molares (C ≃ 12 g/mol, O₂ ≃ 32 g/mol, CO₂ ≃ 44 g/mol).
- Descobrir qual reagente é o limitante (aquele que vai “acabar” primeiro).
- A partir do reagente limitante, achar quantos mols de CO₂ saem e converter em gramas.
Passo 2
-
Calcular quantos mols de cada reagente a gente tem:
- C:
- O₂:
- C:
-
Ver a proporção da reação: 1 mol de C consome 1 mol de O₂ para formar 1 mol de CO₂.
-
Comparar:
- Pra usar 1,0 mol de C você precisa de 1,0 mol de O₂.
- Você tem 1,0625 mol de O₂, que é mais do que os 1,0 mol necessários.
Logo, o reagente limitante é o C (porque é o que vai “acabar” primeiro). -
A partir do reagente limitante ©, você forma 1,0 mol de CO₂.
-
Converter mols de CO₂ em massa:
Resposta
A massa máxima de CO₂ produzida é 44 g.