Quando um sulfeto de hidrogênio,
, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre. Se
de água são formados nessa reação, quantos:
a) mols de moléculas de
são consumidos;
b) moléculas de
são consumidos
c) gramas de
são consumidos?
a) mols de moléculas de
b) moléculas de
c) gramas de
Passo 1
O enunciado trata da combustão do sulfeto de hidrogênio, cuja equação não balanceada é
Sabemos que
,g de água (
) são formados e queremos:
a) mols de consumidos;
b) número de moléculas de consumidas;
c) massa de consumida.
Para isso, usaremos a estequiometria da reação balanceada, massas molares e a constante de Avogadro.
a) mols de
b) número de moléculas de
c) massa de
Para isso, usaremos a estequiometria da reação balanceada, massas molares e a constante de Avogadro.
Passo 2
Balanceando a reação de combustão, obtemos
Passo 3
Calculamos os mols de água formados a partir de sua massa e da massa molar de
(aprox.
,g/mol):
Passo 4
Pela estequiometria,
mol de
são formados consumindo
mol de
. Logo,
Passo 5
Para obter o número de moléculas de
, multiplicamos pelos
,moléculas/mol:
Passo 6
Da estequiometria vemos que
mol de
produzem
mol de
, ou seja, razão
. Assim,
Passo 7
Calculamos a massa de
consumida usando sua massa molar (
,g/mol):
Resposta
a)
mol de
b) moléculas de
c) g de
b)
c)