Sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio.
a) Escreva a equação química balanceada para a reação
b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 18,5 \mathrm{~g} de sulfeto de alumínio?

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação de hidrólise do \mathrm{Al_2S_3} (sulfeto de alumínio) em água, equilibrar a equação e depois calcular a massa de \mathrm{Al(OH)_3} obtida a partir de 18{,}5\:\mathrm{g} de \mathrm{Al_2S_3}. Vamos usar conceitos de balanceamento de equações e estequiometria com massas molares.

Passo 2

Escrevemos a reação não balanceada:
\mathrm{Al_2S_3} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{Al(OH)_3} + \mathrm{H_2S}
Para balancear, ajustamos coeficientes de cada espécie. O resultado equilibrado é:
\mathrm{Al_2S_3} + 6\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow 2\,\mathrm{Al(OH)_3} + 3\,\mathrm{H_2S}

Passo 3

Calculamos os mol de \mathrm{Al_2S_3} em 18{,}5\:\mathrm{g}. A massa molar é
M(\mathrm{Al_2S_3}) = 2\times26{,}98 + 3\times32{,}06 = 150{,}14\:\mathrm{g/mol}.
Logo,
n(\mathrm{Al_2S_3}) = \frac{18{,}5}{150{,}14} \approx 0{,}1233\:\mathrm{mol}.

Passo 4

Pela estequiometria da equação, 1 mol de \mathrm{Al_2S_3} produz 2 mol de \mathrm{Al(OH)_3}. Assim,
n(\mathrm{Al(OH)_3}) = 2 \times 0{,}1233 = 0{,}2466\:\mathrm{mol}.

Passo 5

Agora convertemos mol de \mathrm{Al(OH)_3} em massa. A massa molar é
M(\mathrm{Al(OH)_3}) = 26{,}98 + 3\times(16 + 1{,}008) = 78{,}00\:\mathrm{g/mol}.
Então
m(\mathrm{Al(OH)_3}) = 0{,}2466 \times 78{,}00 \approx 19{,}23\:\mathrm{g}.

Resposta

a) \mathrm{Al_2S_3} + 6\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow 2\,\mathrm{Al(OH)_3} + 3\,\mathrm{H_2S}
b) 19{,}2\:\mathrm{g} de \mathrm{Al(OH)_3} (aproximadamente)

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