Sumarize quais os principais usos dos metais do Grupo 2 e de seus compostos.
Passo 1
O pedido é: resumir os principais usos dos metais do Grupo 2 (a família dos alcalino-terrosos) e dos seus compostos.
As espécies do Grupo 2 que vamos cobrir são, em ordem: ,
,
,
,
e
.
Lista sucinta do que preciso entregar: para cada elemento, citar usos do metal e dos compostos mais importantes, explicando por que esses usos fazem sentido (propriedades relevantes) e avisando sobre riscos/toxicidade quando necessário.
As espécies do Grupo 2 que vamos cobrir são, em ordem:
Lista sucinta do que preciso entregar: para cada elemento, citar usos do metal e dos compostos mais importantes, explicando por que esses usos fazem sentido (propriedades relevantes) e avisando sobre riscos/toxicidade quando necessário.
Passo 2
Beryllium — propriedades rápidas e usos principais.
- Propriedades relevantes:
é leve, tem alta rigidez, boa condutividade térmica e é relativamente duro; porém é tóxico (principalmente sob forma de poeira ou vapores). - Usos do metal/ligas: ligas com cobre (
) para molas, conectores elétricos e ferramentas não magnéticas; componentes em indústrias aeroespaciais e eletrônicas onde se exige leveza e rigidez. - Usos de compostos:
(óxido de berílio) é um bom isolante térmico e elétrico com alto ponto de fusão — usado em componentes cerâmicos para dissipação de calor. - Segurança: devido à toxicidade (doença pulmonar crônica por berílio), o uso é altamente controlado e protegido; esse fator limita aplicações.
Passo 3
Magnésio — propriedades e razão dos usos.
- Propriedades relevantes:
é muito leve (densidade baixa), de boa resistência relativa (força/ peso), reage com o oxigénio e queima com chama branca intensa. - Usos do metal: ligas leves
- ou - em estruturas automotivas, aeroespaciais e em partes onde se quer reduzir massa. Também usado em pirotecnia e sinalização por queima (flamas brancas muito brilhantes). - Usos de compostos importantes:
-
(óxido de magnésio): material refratário, isolante térmico em fornos; justifica-se pelo alto ponto de fusão. -
(hidróxido de magnésio): antiácido (em medicamentos) e laxante; é uma base fraca e pouco solúvel, liberando lentamente . -
(sulfato de magnésio, “sal de Epsom”): uso farmacêutico/terapêutico (banhos), agricultura como fertilizante magnesiano. -
: usado em indústrias de refratários e como aditivo.
-
- Biologia:
é essencial — átomo central da clorofila e cofator enzimático. - Observação para prova: associe leveza → ligas estruturais; reatividade (combustão brilhante) → pirotecnia; óxidos/hidróxidos pouco solúveis → usos médicos (antiácidos).
Passo 4
Cálcio — usos e reações chave (explicar por que).
- Propriedades relevantes:
é mais denso que , forma óxidos e hidróxidos fortemente básicos, e os carbonatos e sulfatos de cálcio são abundantes na crosta (calcário, gipsita). - Usos do metal: ligas de
são menos comuns isoladamente, mas cálcio metálico é usado em desoxidantes/dedetoxificação de ligas metálicas. - Usos de compostos principais:
-
(calcário, mármore, giz): matérias-primas para cimento, cal e indústria do papel; também enchimento em plásticos e tintas. - Processo chave (calcinamento):
onde é a cal viva (quicklime). - Hidratação da cal viva:
(cal apagada) é usado em argamassas, correção de solo e tratamento de água. -
(gesso/yeso): usado em placas de drywall e moldes (pronto-a-uso).
-
- Biologia e medicina:
é essencial (ossos e dentes, sinalização celular, coagulação). - Ligação com propriedades: óxidos básicos reagem com
e — base para cimento/argamassa.
Passo 5
Estrôncio — usos específicos e razão.
- Propriedades relevantes:
dá cores características em chamas (tons vermelhos) e forma compostos relativamente solúveis (mas menos solúveis conforme se desce do grupo para certos ânions). - Usos principais:
- Compostos em pirotecnia: sais de estrôncio (por exemplo
, ) para produzir chamas vermelhas intensas em fogos de artifício e sinalizadores. - Indústria do vidro e cerâmicas: certos vidros especiais usam
para controlar propriedades ópticas; em tubos antigos de TV e displays era usado para melhorar características do vidro (histórico).
- Compostos em pirotecnia: sais de estrôncio (por exemplo
- Observação: algumas aplicações médicas (isótopos) existem, mas são menos comuns comercialmente que as aplicações pirotécnicas/cerâmicas.
Passo 6
Bário — usos e a importância de solubilidade/inacidade.
- Propriedades relevantes: átomos grandes, forma sulfato extremamente insolúvel (
), enquanto muitos outros sais de bário solúveis são tóxicos. - Usos do metal/compostos:
-
(sulfato de bário): uso médico como contraste radiológico (enema ou suspensão oral para estudos do trato gastrointestinal). A razão: é denso (bom contraste em raio-X) e praticamente insolúvel (não entra na corrente sanguínea), portanto relativamente seguro quando usado corretamente. - Compostos em pirotecnia: sais de bário produzem chamas verdes.
-
e outros sais: usados em cerâmica, vidros e produção de grelhas eletrônicas e pigmentos.
-
- Risco: sais solúveis de bário (
, ) são tóxicos — interferem com atividade muscular (potássio celular). Por isso, o uso de em medicina só é seguro porque é insolúvel.
Passo 7
Rádio — usos históricos e estado atual.
- Propriedades relevantes:
é radioativo, quimicamente parecido com (mesma família) mas todos os isótopos têm decaimento radioativo significativo. - Usos históricos e atuais: no início do século XX foi usado em tintas luminosas e em radioterapia; hoje o uso direto de
é muito restrito devido à radioatividade e à disponibilidade de alternativas mais seguras (isótopos como , ou técnicas modernas). - Segurança: radioatividade exige controle extremo; praticamente sem aplicações comerciais comuns hoje.
Passo 8
Tendências gerais do Grupo 2 que justificam usos (ligar propriedade → aplicação).
- Reatividade e eletronegatividade: todos formam íons
com tendência a formar compostos iônicos. - Solubilidade dos hidróxidos: a solubilidade dos hidróxidos
aumenta quando descemos o grupo: Consequência prática: é um antiácido de ação suave (pouco solúvel), enquanto hidróxidos mais solúveis são bases fortes e mais reativos. - Solubilidade dos sulfatos: a solubilidade dos sulfatos diminui quando descemos o grupo:
Consequência prática: a baixa solubilidade de torna-o seguro para uso como contraste radiológico. - Estabilidade térmica dos carbonatos: a estabilidade ao calor dos carbonatos geralmente aumenta ao descer o grupo — útil para aplicações refratárias e cerâmicas (por exemplo,
é termicamente mais estável que ). - Dica de prova: sempre tente ligar “solubilidade/estabilidade” a por que um composto é usado numa aplicação (ex.: insolúvel → seguro no corpo; solúvel → tóxico se entrar na corrente).
Passo 9
Segurança, toxicidade e relevância biológica — resumo prático.
- Essenciais biologicamente:
e são vitais (enzimas, clorofila, ossos, sinalização). - Tóxicos/ perigosos:
(altamente tóxico em poeira), sais solúveis de (toxidade sistêmica), (radioatividade). - Em aplicações industriais e médicas, a escolha entre um sal insolúvel ou solúvel (por exemplo
vs ) é guiada por segurança — nunca confundir os dois.
Passo 10
Resumo prático para decorar e usar na prova (truques de memorização e como responder numa pergunta).
- Associe cada metal a 2–3 aplicações:
-
: ligas aeroespaciais, em cerâmica térmica (mas tóxico). -
: ligas leves, pirotecnia, refratário, antiácido, (Epsom). -
: cimento/argamassa ( , ), calcário ( ), gesso ( ), biologia (ossos). -
: fogos vermelhos, cerâmica/vidro especiais. -
: contraste radiológico, fogos verdes, cerâmica; cuidado com sais solúveis. -
: radioatividade — usos históricos e controlados.
-
- Responda em prova ligando propriedade → reação → uso (p.ex., “
é usado em radiologia porque é denso e insolúvel, então fornece contraste sem ser absorvido”).