Supondo que em uma reação de esterificação foram usados 1,1 \mathrm{~mL} do ácido carboxílico e 3,0 \mathrm{~mL} do álcool, diga qual dos reagentes encontra-se em excesso.
Dados: Massa Molar do ácido carboxílico =60,0 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, densidade do ácido carboxílico =1,05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} Massa Molar do álcool =60,0 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, densidade do álcool =0,803 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}.

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual reagente está em excesso em uma reação de esterificação 1:1, sabendo-se o volume, a densidade e a massa molar de cada reagente. Vamos usar a relação
massa = densidade × volume
e depois
número de mols = massa / massa molar

Passo 2

Calcular a massa de cada reagente a partir do volume e da densidade:
Para o ácido carboxílico:
m_{\text{ácido}} = d_{\text{ácido}} \times V_{\text{ácido}} = 1,05\;\frac{\text{g}}{\text{mL}} \times 1,1\;\text{mL} = 1,155\;\text{g}ááá
Para o álcool:
m_{\text{álcool}} = d_{\text{álcool}} \times V_{\text{álcool}} = 0,803\;\frac{\text{g}}{\text{mL}} \times 3,0\;\text{mL} = 2,409\;\text{g}ááá

Passo 3

Converter essas massas em número de mols usando a massa molar de 60,0\;\frac{\text{g}}{\text{mol}}:
n_{\text{ácido}} = \frac{m_{\text{ácido}}}{M_{\text{ácido}}} = \frac{1,155\;\text{g}}{60,0\;\frac{\text{g}}{\text{mol}}} \approx 0,0193\;\text{mol}ááá
n_{\text{álcool}} = \frac{m_{\text{álcool}}}{M_{\text{álcool}}} = \frac{2,409\;\text{g}}{60,0\;\frac{\text{g}}{\text{mol}}} \approx 0,0402\;\text{mol}ááá

Passo 4

Como a reação é estequiometricamente 1{:}1, o reagente com menor número de mols é o limitante e o outro está em excesso. Aqui
n_{\text{ácido}} \approx 0,0193\;\text{mol} \;<\; n_{\text{álcool}} \approx 0,0402\;\text{mol}áá
logo o ácido é limitante e o álcool está em excesso.

Resposta

O reagente em excesso é o álcool.

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