Suponha que 315 mL de solução contenham
de
.
Qual é o pH da solução?
Qual é o pH da solução?
Passo 1
Beleza, resumindo o que a gente tem: 315 mL de solução com 0,20 mol de HC₂H₃O₂ (ácido acético). A parada aqui é equilíbrio de ácido fraco e pH. Pra resolver isso, vamos precisar da constante de ionização do ácido (Ka) e da definição de pH.
Passo 2
Primeiro joga o volume em litros e acha a concentração inicial de ácido:
Volume = 315 mL = 0,315 L
Concentração inicial =
Volume = 315 mL = 0,315 L
Concentração inicial
Passo 3
Teoria do equilíbrio de ácido fraco:
O ácido HC₂H₃O₂ se dissocia assim:
O ácido HC₂H₃O₂ se dissocia assim:
A constante de ionização é
Inicialmente temos
e zero dos íons. No equilíbrio, a gente chama de
a quantidade que se ioniza:
Logo
Passo 4
Sabendo que para ácidos fracos
, a gente quase não perde ácido, então
. Daí a conta vira:
Usando
:
Esse
é justamente
.
Passo 5
Agora é só usar pH =
:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,47.