Suponha que 315 mL de solução contenham
de
.
Qual é o pH depois da adição de
de
? (Suponha que não houve variação de volume.)
Qual é o pH depois da adição de
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pediu:
Você tem 315 mL de solução com 0,20 mol de ácido acético ( ). Aí você adiciona 0,12 mol de acetato de sódio (
), sem mudar o volume. A pergunta é: qual é o pH dessa nova solução?
Conteúdo da matéria: equilibrar sistemas tampão (ácido fraco + base conjugada) usando a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar do valor de do ácido acético e da fórmula
Você tem 315 mL de solução com 0,20 mol de ácido acético (
Conteúdo da matéria: equilibrar sistemas tampão (ácido fraco + base conjugada) usando a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar do valor de
Passo 2
Primeiro, bora lembrar a teoria do pKa. A constante de acidez do ácido acético é
A gente transforma em pKa assim:
Isso significa que, se você tiver concentrações iguais de ácido e de base conjugada, o pH fica 4,74.
Passo 3
Agora, sabendo que esse é um tampão, usamos Henderson–Hasselbalch:
As concentrações relativas (mol/volume) viram razão de mols, já que o volume não mudou:
– Mol de ácido ( ): 0,20 mol
– Mol de base conjugada ( , do sal): 0,12 mol
– Mol de ácido (
– Mol de base conjugada (
Passo 4
Substituindo na fórmula:
E
.
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Resposta
O pH da solução depois de adicionar 0,12 mol de
vai ser aproximadamente 4,52.