Suponha que 315 mL de solução contenham 0,20 mol de HC2 H3 O2.
Qual é o pH depois da adição de 0,12 mol de NaC2 H3 O2 ? (Suponha que não houve variação de volume.)

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pediu:
Você tem 315 mL de solução com 0,20 mol de ácido acético ( pH = pKa + log!l([base conjugada][ácido fraco]r) ). Aí você adiciona 0,12 mol de acetato de sódio ( ), sem mudar o volume. A pergunta é: qual é o pH dessa nova solução?
Conteúdo da matéria: equilibrar sistemas tampão (ácido fraco + base conjugada) usando a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar do valor de do ácido acético e da fórmula
á

Passo 2

Primeiro, bora lembrar a teoria do pKa. A constante de acidez do ácido acético é
Ka = 1,8times10^-5
A gente transforma em pKa assim:
pKa = -log(Ka) = -log(1,8times10^-5) approx 4,74
Isso significa que, se você tiver concentrações iguais de ácido e de base conjugada, o pH fica 4,74.

Passo 3

Agora, sabendo que esse é um tampão, usamos Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log!l([ceC2H3O2^-][ceHC2H3O2]r)
As concentrações relativas (mol/volume) viram razão de mols, já que o volume não mudou:
– Mol de ácido ( ): 0,20 mol
– Mol de base conjugada ( , do sal): 0,12 mol

Passo 4

Substituindo na fórmula:
pH = 4,74 + log!l(0,120,20r) = 4,74 + log(0,60)
E pH approx 4,74 - 0,22 = 4,52 .
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Resposta

O pH da solução depois de adicionar 0,12 mol de vai ser aproximadamente 4,52.

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