Suponha que 445 mL de uma solução aquosa de
é eletrolisada entre eletrodos inertes durante
usando uma corrente de
. Assumindo que apenas o cobre é depositado no cátodo: (a) escreva a reação que ocorre no ânodo; (b) qual é o pH da solução no final da eletrólise?
Passo 1
O enunciado descreve uma eletrólise de 445 mL de solução aquosa de CuS
em eletrodos inertes durante 2,00 h com corrente de 0,207 A, em que apenas o cobre é depositado no cátodo. A matéria usada é eletroquímica (leis de Faraday e reações de eletrodos) e cálculo de pH a partir de
gerado.
Passo 2
Como C
⁺ é reduzido no cátodo, a meia‐reação correspondente é
Para manter a corrente, no anodo ocorre oxidação da água, gerando
. A meia‐reação do anodo é
Isto responde à parte (a).
Passo 3
Calculamos a carga total Q que passou pela solução:
As mols de elétron transferidos são
logo
Passo 4
Na reação do anodo cada 4
geram 4
, ou seja, 1
. Assim
Assumindo volume constante de 0,445 L, a concentração de
final é
Passo 5
Finalmente,
Resposta
(a) No ânodo ocorre
(b)
.