Suponha que se deseja preparar 2,00 L de uma solução 1,5 mol L^-1 de Na2 CO3. Você tem Na2 CO3 sólido, água e um balão volumétrico de 2 L .

Passo 1

Beleza, a ideia aqui é preparar 2,00 L de uma solução de Na₂CO₃ com concentração de 1,5 mol L⁻¹. Isso cai na matéria de concentração de soluções, mais especificamente molaridade. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Entender o que é molaridade (M),
  2. Calcular quantos mols de Na₂CO₃ precisamos,
  3. Saber a massa molar do Na₂CO₃,
  4. Transformar esses mols em gramas.

Passo 2

Primeiro, o que é molaridade?
Molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula básica é:
M = nsolutoVsolução çã
onde
  • nNa₂CO₃ = M times V = 1,5;mol/L times 2,00;L = 3,0;mol é o número de mols do soluto,
  • çã é o volume da solução em litros.
Como queremos 1,5 mol L⁻¹ em 2,00 L, a gente isola :

Passo 3

Agora precisamos da massa molar do Na₂CO₃. A massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula. Pela tabela:
  • Na ≃ 22,99 g/mol, e temos 2 átomos → MNa₂CO₃ = 2times22,99 + 12,01 + 3times16,00 = 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99;g/mol ,
  • C ≃ 12,01 g/mol,
  • O ≃ 16,00 g/mol, e temos 3 átomos → .
Então:

Passo 4

Pra saber quantos gramas correspondem a 3,0 mol, usamos:
m = n times M = 3,0;mol times 105,99;g/mol = 317,97;g
Arredondando de leve, dá cerca de 318 g de Na₂CO₃ sólido.

Resposta

Você deve pesar aproximadamente 318 g de Na₂CO₃, dissolver em água e completar até 2,00 L no balão volumétrico para obter a solução 1,5 mol L⁻¹.

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