Suponha que se deseja preparar
de uma solução
de
. Você tem
sólido, água e um balão volumétrico de 2 L .
Passo 1
Beleza, a ideia aqui é preparar 2,00 L de uma solução de Na₂CO₃ com concentração de 1,5 mol L⁻¹. Isso cai na matéria de concentração de soluções, mais especificamente molaridade. Para resolver, a gente vai precisar:
- Entender o que é molaridade (M),
- Calcular quantos mols de Na₂CO₃ precisamos,
- Saber a massa molar do Na₂CO₃,
- Transformar esses mols em gramas.
Passo 2
Primeiro, o que é molaridade?
Molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula básica é:
Molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula básica é:
onde
-
é o número de mols do soluto, -
é o volume da solução em litros.
Como queremos 1,5 mol L⁻¹ em 2,00 L, a gente isola
:
Passo 3
Agora precisamos da massa molar do Na₂CO₃. A massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula. Pela tabela:
- Na ≃ 22,99 g/mol, e temos 2 átomos →
, - C ≃ 12,01 g/mol,
- O ≃ 16,00 g/mol, e temos 3 átomos →
.
Então:
Passo 4
Pra saber quantos gramas correspondem a 3,0 mol, usamos:
Arredondando de leve, dá cerca de 318 g de Na₂CO₃ sólido.
Resposta
Você deve pesar aproximadamente 318 g de Na₂CO₃, dissolver em água e completar até 2,00 L no balão volumétrico para obter a solução 1,5 mol L⁻¹.