Qual o volume de solução 0,1 mol L^-1 de K2 Cr2 O7 deve ser diluído para preparar 500 mL de solução 0,0010 mol L^-1?

Passo 1

O exercício pede para descobrir qual volume de uma solução estoque de 0,10 mol,L^-1 de K2Cr2O7 a gente precisa usar para, depois de diluir, obter 500 mL de solução com concentração 0,0010 mol,L^-1.
Conteúdo: lei da diluição (concentração vs volume).
O que vamos precisar:
  • Entender o que é molaridade ( M) e volume ( V).
  • Aplicar a fórmula da diluição: M1V1 = M2V2.

Passo 2

Definindo as variáveis:
  • M1 = 0,10 mol,L^-1 (concentração da solução estoque)
  • V1 = ? (volume da solução estoque que queremos descobrir)
  • M2 = 0,0010 mol,L^-1 (concentração da solução final)
  • V2 = 500 mL = 0,500 L (volume da solução final; converti para litros porque molaridade usa litros)

Passo 3

Teoria da diluição: quando diluímos uma solução, a quantidade de soluto (número de mols) não muda, só o volume aumenta. A relação é dada por
M1,V1 ;=; M2,V2
Isso significa que a concentração vezes o volume antes da diluição é igual à concentração vezes o volume depois da diluição.

Passo 4

Agora, isolamos V1 na fórmula:
V1 ;=; M2,V2M1
Substituindo os valores:
V1 ;=; 0,0010 mol,L^-1;times;0,500 L0,10 mol,L^-1
Fazendo a conta:
V1 = 0,000500,10 = 0,0050 L

Resposta

Você deve pipetar 0,0050 L, ou seja, 5,0 mL da solução estoque de 0,10 mol,L^-1, e completar com solvente até 500 mL para obter a concentração desejada.

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