Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação: Cd^+2 (aq) + 2 e^- Cd(s), cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de -0,40 V.
Particularmente, qual seria o potencial padrão da semi-reação: Al^+3 (aq) + 3 e^- Al(s), cujo valor referente ao hidrogênio é de -1,66 V?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão tá falando de potenciais de redução (E°) de semirreações, ou seja, o quão “fácil” é cada íon pegar elétron e virar metal. O conteúdo aqui é eletroquímica, mais especificamente potenciais padrão de redução.
O que temos:
  • A semirreação Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd(s) tem E°(H₂) = –0,40 V.
  • Queremos redefinir a escala de potenciais tomando Cd²⁺/Cd como zero, e aí achar o novo potencial da semirreação Al³⁺ + 3 e⁻ → Al(s), que originalmente (referente a H₂) é E°(H₂) = –1,66 V.
    Pra resolver, vamos entender como se faz a mudança de referência de potenciais.

Passo 2

Teoria rápida:
Todo potencial padrão E° é medido relativo a um eletrodo de hidrogênio (E°(H₂) = 0 V). Se eu quiser trocar a referência e dizer “ok, agora o Cd²⁺/Cd vale 0 V”, eu preciso deslocar todos os potenciais pelo valor que esse Cd tinha na escala antiga.
Em fórmula, se E°ₒᵣᵢg é o potencial na escala original (referente a hidrogênio) e E°(Cd)ₒᵣᵢg = –0,40 V, a nova escala E°′ se obtém por:
E° = E°ₒᵣᵢg ;-; E°(Cd)ₒᵣᵢg
Pois a gente quer que E°′(Cd) = –0,40 – (–0,40) = 0 V.

Passo 3

Agora, aplica a fórmula para a semirreação do alumínio:
E°(Al) = E°(Al)ₒᵣᵢg - E°(Cd)ₒᵣᵢg = (-1,66;V) - (-0,40;V)
Basta cuidar dos sinais:

Passo 4

Calculando:
E°(Al) = -1,66 + 0,40 = -1,26;V

Resposta

O potencial padrão da semirreação
Al^3+ + 3,e^- ;to; Al(s)
na escala em que Cd²⁺/Cd vale 0 V é –1,26 V.

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