Suponha que você queira aquecer, com gás natural
, o ar de sua casa que apresenta volume igual a
. A reação de combustão do metano
ocorre da seguinte forma:
Calcule o
reação da combustão do metano, sabendo as seguintes entalpias padrão de formação molar:
Calcule o
Passo 1
Beleza, aqui o que a gente tem: você quer descobrir qual é o ΔH° da reação de combustão do metano
Conteúdo: Termodinâmica química – entalpia de reação.
O que vamos precisar: as entalpias padrão de formação (ΔH°_f) de cada substância envolvida e a fórmula pra calcular ΔH°_reação a partir delas.
O que vamos precisar: as entalpias padrão de formação (ΔH°_f) de cada substância envolvida e a fórmula pra calcular ΔH°_reação a partir delas.
Passo 2
Primeiro, lembra do conceito: a entalpia de reação padrão (ΔH°_reação) é a diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes, levando em conta os coeficientes estequiométricos.
Em fórmula:
Em fórmula:
Passo 3
Vamos listar as ΔH°_f que foram dadas (todas em kJ/mol) e lembrar que ΔH°_f de O₂ é zero porque é elemento na forma padrão:
• ΔH°_f[CH₄(g)] = –74,87
• ΔH°_f[O₂(g)] = 0
• ΔH°_f[CO₂(g)] = –393,51
• ΔH°_f[H₂O(g)] = –241,83
• ΔH°_f[CH₄(g)] = –74,87
• ΔH°_f[O₂(g)] = 0
• ΔH°_f[CO₂(g)] = –393,51
• ΔH°_f[H₂O(g)] = –241,83
Agora aplicamos a fórmula:
Passo 4
Fazendo as contas:
- Soma dos produtos:
. - Soma dos reagentes:
. - Diferença:
.