Suponha que você queira aquecer, com gás natural (CH4), o ar de sua casa que apresenta volume igual a 687,5 m^3. A reação de combustão do metano (CH4) ocorre da seguinte forma:
CH4(g)+2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g)
Calcule o De reação da combustão do metano, sabendo as seguintes entalpias padrão de formação molar:
C(s)+2 H2(g) CH4(g) De
C(s)+O2(g) CO2(g) De
H2(g)+1 / 2 O2(g) H2 O(g) De

Passo 1

Beleza, aqui o que a gente tem: você quer descobrir qual é o ΔH° da reação de combustão do metano
CH4(g) + 2,O2(g) ;longrightarrow; CO2(g) + 2,H2O(g)
Conteúdo: Termodinâmica química – entalpia de reação.
O que vamos precisar: as entalpias padrão de formação (ΔH°_f) de cada substância envolvida e a fórmula pra calcular ΔH°_reação a partir delas.

Passo 2

Primeiro, lembra do conceito: a entalpia de reação padrão (ΔH°_reação) é a diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes, levando em conta os coeficientes estequiométricos.
Em fórmula:

Passo 3

Vamos listar as ΔH°_f que foram dadas (todas em kJ/mol) e lembrar que ΔH°_f de O₂ é zero porque é elemento na forma padrão:
• ΔH°_f[CH₄(g)] = –74,87
• ΔH°_f[O₂(g)] = 0
• ΔH°_f[CO₂(g)] = –393,51
• ΔH°_f[H₂O(g)] = –241,83
Agora aplicamos a fórmula:
Deçã

Passo 4

Fazendo as contas:
  1. Soma dos produtos: .
  2. Soma dos reagentes: .
  3. Diferença: .

Resposta

boxedDeçã

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