A tabela periódica mais difundida apresenta os elementos químicos distribuídos em 18 grupos e 7 períodos. Duas séries, lantanídios e actinídios, estão colocadas em separado. Assinale a alternativa incorreta para as afirmações a respeito da tabela periódica.
a) Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência.
b) Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres.
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12.
d) Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.
e) Os elementos do bloco p do
período possuem o subnível 5p totalmente ocupado.
a) Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência.
b) Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres.
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12.
d) Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.
e) Os elementos do bloco p do
Passo 1
O que o enunciado pede: identificar qual das alternativas
a
está INCORRETA em relação à Tabela Periódica.
Informações fornecidas (que vou usar):
- A tabela possui
grupos e períodos. - Lantanídios e actinídios estão separados (são séries colocadas em bloco à parte).
As alternativas a analisar:
a) Os elementos do grupo possuem
elétrons na camada de valência.
b) Os elementos do grupo são chamados de gases nobres.
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos a
.
d) Os elementos do grupo são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.
e) Os elementos do bloco do
período possuem o subnível
totalmente ocupado.
a) Os elementos do grupo
b) Os elementos do grupo
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos
d) Os elementos do grupo
e) Os elementos do bloco
Passo 2
Conceitos básicos que vou usar (explicados devagar):
- Átomos organizam elétrons em camadas
n (níveis de energia) e subníveis . - Capacidades dos subníveis:
comporta elétrons, comporta , comporta , comporta . - “Elétrons de valência” são os elétrons na camada mais externa (
mais alto) que participam de ligações químicas. - Para elementos do bloco
e (grupos principais, ou chamados de representativos: - ), o número de elétrons de valência pode ser lido a partir do número do grupo: - Grupos
e : têm e elétrons de valência respectivamente (configuração e ). - Grupos
a : têm respectivamente a elétrons de valência (por exemplo, grupo → elétrons, porque ; formalmente configuração ).
Exemplo concreto: oxigênio (grupo) tem configuração básica e portanto elétrons de valência.
- Grupos
Agora aplico isso à alternativa
.
Passo 3
Analisando
: “Os elementos do grupo
possuem
elétrons na camada de valência.”
- Pela regra acima, grupo
(chamado família do oxigênio) tem configuração geral de valência . - Isso soma
elétrons de valência. Exemplo: O tem (6 valência), S tem .
Conclusão: a alternativaestá CORRETA.
Passo 4
Analisando
: “Os elementos do grupo
são chamados de gases nobres.”
- Grupo
corresponde aos elementos com camadas externas completas: configuração de valência (exceto o hélio que é , mas ainda é gás nobre). - Elementos com camadas completas são pouco reativos e historicamente chamados de “gases nobres” ou “gases inertes”. Exemplos:
Ne (néon), Ar (argônio), Xe (xenônio).
Conclusão: a alternativaestá CORRETA.
Passo 5
Analisando
: “Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos
a
.”
- Definição simples: o bloco
(onde se preenchem orbitais ) corresponde aos grupos a ; esses são chamados elementos de transição (metais de transição). - Configuração típica:
. Há exceções nas configurações eletrônicas de alguns átomos, mas a classificação por grupos - é a usada na tabela periódica padrão.
Conclusão: a alternativaestá CORRETA.
Passo 6
Analisando
: “Os elementos do grupo
são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.”
- Grupo
contém: H (hidrogênio), Li , Na , K , Rb , Cs , Fr . - Os metais alcalinos são
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); o hidrogênio é colocado no grupo por ter elétron de valência, mas quimicamente não é um metal alcalino (tem comportamento diferente).
Conclusão: a alternativaestá CORRETA (a afirmação está bem formulada ao excluir o hidrogênio).
Passo 7
Analisando
: “Os elementos do bloco
do
período possuem o subnível
totalmente ocupado.”
- Primeiro: identificar quais são os elementos do bloco
no período. O período tem os elementos com números atômicos de a . O bloco nesse período são os elementos dos grupos a pertencentes ao período ; em ordem eles têm os elétrons finais em : - Índice e configuração final típica (apenas termo final relevante):
- Índio (
In , Z ): → - Estanho (
Sn , Z ): termina em - Antimônio (
Sb , Z ): termina em - Telúrio (
Te , Z ): termina em - Iodo (
I , Z ): termina em - Xenônio (
Xe , Z ): termina em
- Índio (
- Índice e configuração final típica (apenas termo final relevante):
- Observação: apenas o xenônio (
Xe ) tem o subnível totalmente ocupado com elétrons ( ). Os demais do bloco no período têm o subnível parcialmente preenchido ( até ). - A frase da alternativa
afirma que “os elementos do bloco do período possuem o subnível totalmente ocupado” — isso implicaria que TODOS esses elementos teriam , o que é falso (só o xenônio tem ).
Conclusão: a alternativaestá INCORRETA.
Passo 8
Resumo final (para você decorar rápido na prova):
- Grupos principais: número do grupo indica elétrons de valência (com ajuste para
- como - ). - Blocos:
(grupos - ), (grupos - ), (grupos - ), (lantanídeos/actinídeos). - No
período, o bloco vai de até ; logo não são todos com cheio — só o último (Xe) tem .
Resposta
e)