A tabela periódica mais difundida apresenta os elementos químicos distribuídos em 18 grupos e 7 períodos. Duas séries, lantanídios e actinídios, estão colocadas em separado. Assinale a alternativa incorreta para as afirmações a respeito da tabela periódica.
a) Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência.
b) Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres.
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12.
d) Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.
e) Os elementos do bloco p do 5^{\circ} período possuem o subnível 5p totalmente ocupado.

Passo 1

O que o enunciado pede: identificar qual das alternativas a a e está INCORRETA em relação à Tabela Periódica.
Informações fornecidas (que vou usar):
  • A tabela possui 18 grupos e 7 períodos.
  • Lantanídios e actinídios estão separados (são séries colocadas em bloco à parte).
As alternativas a analisar:
a) Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência.
b) Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres.
c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12.
d) Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.
e) Os elementos do bloco p do 5^{\circ} período possuem o subnível 5p totalmente ocupado.

Passo 2

Conceitos básicos que vou usar (explicados devagar):
  • Átomos organizam elétrons em camadas n (níveis de energia) e subníveis s,p,d,f.
  • Capacidades dos subníveis: s comporta 2 elétrons, p comporta 6, d comporta 10, f comporta 14.
  • “Elétrons de valência” são os elétrons na camada mais externa ( n mais alto) que participam de ligações químicas.
  • Para elementos do bloco s e p (grupos principais, ou chamados de representativos: 1,2,13- 18), o número de elétrons de valência pode ser lido a partir do número do grupo:
    • Grupos 1 e 2: têm 1 e 2 elétrons de valência respectivamente (configuração ns^1 e ns^2).
    • Grupos 13 a 18: têm respectivamente 3 a 8 elétrons de valência (por exemplo, grupo 16 6 elétrons, porque 16-10=6; formalmente configuração ns^2 np^4).
      Exemplo concreto: oxigênio (grupo 16) tem configuração básica 1s^2 2s^2 2p^4 e portanto 6 elétrons de valência.
Agora aplico isso à alternativa a.

Passo 3

Analisando a: “Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência.”
  • Pela regra acima, grupo 16 (chamado família do oxigênio) tem configuração geral de valência ns^2 np^4.
  • Isso soma 2+4=6 elétrons de valência. Exemplo: O tem 2s^2 2p^4 (6 valência), S tem 3s^2 3p^4.
    Conclusão: a alternativa a está CORRETA.

Passo 4

Analisando b: “Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres.”
  • Grupo 18 corresponde aos elementos com camadas externas completas: configuração de valência ns^2 np^6 (exceto o hélio que é 1s^2, mas ainda é gás nobre).
  • Elementos com camadas completas são pouco reativos e historicamente chamados de “gases nobres” ou “gases inertes”. Exemplos: Ne (néon), Ar (argônio), Xe (xenônio).
    Conclusão: a alternativa b está CORRETA.

Passo 5

Analisando c: “Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12.”
  • Definição simples: o bloco d (onde se preenchem orbitais (n-1)d) corresponde aos grupos 3 a 12; esses são chamados elementos de transição (metais de transição).
  • Configuração típica: (n-1)d^{1-10} ns^{0-2}. Há exceções nas configurações eletrônicas de alguns átomos, mas a classificação por grupos 3- 12 é a usada na tabela periódica padrão.
    Conclusão: a alternativa c está CORRETA.

Passo 6

Analisando d: “Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos, excetuando-se o hidrogênio.”
  • Grupo 1 contém: H (hidrogênio), Li , Na , K , Rb , Cs , Fr .
  • Os metais alcalinos são Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); o hidrogênio é colocado no grupo 1 por ter 1 elétron de valência, mas quimicamente não é um metal alcalino (tem comportamento diferente).
    Conclusão: a alternativa d está CORRETA (a afirmação está bem formulada ao excluir o hidrogênio).

Passo 7

Analisando e: “Os elementos do bloco p do 5^{\circ} período possuem o subnível 5p totalmente ocupado.”
  • Primeiro: identificar quais são os elementos do bloco p no 5^{\circ} período. O 5^{\circ} período tem os elementos com números atômicos de 37 a 54. O bloco p nesse período são os elementos dos grupos 13 a 18 pertencentes ao período 5; em ordem eles têm os elétrons finais em 5p:
    • Índice e configuração final típica (apenas termo final relevante):
      • Índio ( In , Z 49): [Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^1 5p^1
      • Estanho ( Sn , Z 50): termina em 5p^2
      • Antimônio ( Sb , Z 51): termina em 5p^3
      • Telúrio ( Te , Z 52): termina em 5p^4
      • Iodo ( I , Z 53): termina em 5p^5
      • Xenônio ( Xe , Z 54): termina em 5p^6
  • Observação: apenas o xenônio ( Xe ) tem o subnível 5p totalmente ocupado com 6 elétrons ( 5p^6). Os demais do bloco p no período 5 têm o subnível 5p parcialmente preenchido ( 5p^1 até 5p^5).
  • A frase da alternativa e afirma que “os elementos do bloco p do 5^{\circ} período possuem o subnível 5p totalmente ocupado” — isso implicaria que TODOS esses elementos teriam 5p^6, o que é falso (só o xenônio tem 5p^6).
    Conclusão: a alternativa e está INCORRETA.

Passo 8

Resumo final (para você decorar rápido na prova):
  • Grupos principais: número do grupo indica elétrons de valência (com ajuste para 13- 18 como 3- 8).
  • Blocos: s (grupos 1- 2), p (grupos 13- 18), d (grupos 3- 12), f (lantanídeos/actinídeos).
  • No 5^{\circ} período, o bloco p vai de 5p^1 até 5p^6; logo não são todos com 5p cheio — só o último (Xe) tem 5p^6.

Resposta

e)

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