A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1^ as , 2^ as e 3^ as energias de ionização dos metais localizados no segundo e no terceiro período da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.
Energias de ionização em eV
|c|c|c|c|c| hline & & mu
A 6.0 18.8 28.4
Elementos B 5.4 75.6 122.4
(Metais) C 7.6 15.0
D 5.1 47.3 71.6
E 9.3 18.2
Identifique o elemento representado pela letra E e apresente a fórmula quimica do composto formado por este metal e o elemento Bromo.

Passo 1

Beleza, vamos analisar o que o exercício está pedindo. A gente tem uma tabela com as primeiras três energias de ionização de alguns metais (A, B, C, D e E) que estão localizados no segundo e terceiro período da tabela periódica. O objetivo aqui é descobrir qual metal está representado pela letra E e depois escrever a fórmula química do composto que esse metal forma com o bromo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, energias de ionização e como os metais se combinam com os não metais como o bromo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Em outras palavras, é a energia necessária para que um átomo perca um elétron e se torne um íon positivo. Quanto menor a energia de ionização, mais fácil é para o átomo perder um elétron.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a tabela fornecida. Estamos interessados no elemento E, que tem as seguintes energias de ionização:
  • 1ª energia de ionização: 9.3 eV
  • 2ª energia de ionização: 18.2 eV
Vamos comparar esses valores com os dos metais conhecidos no segundo e terceiro período da tabela periódica.
No segundo período, os metais são:
  • Berílio (Be)
  • Sódio (Na)
  • Magnésio (Mg)
  • Alumínio (Al)
  • Potássio (K)
  • Cálcio (Ca)
No terceiro período, temos:
  • Escândio (Sc)
  • Titânio (Ti)
  • Vanádio (V)
  • Cromo (Cr)
  • Manganês (Mn)
  • Ferro (Fe)
  • Cobalto (Co)
  • Níquel (Ni)
  • Cobre (Cu)
  • Zinco (Zn)
Observando as energias de ionização, o elemento E com 9.3 eV para a primeira ionização e 18.2 eV para a segunda ionização se aproxima bastante das características do sódio (Na). O sódio tem uma primeira energia de ionização de cerca de 5.1 eV e uma segunda de 47.3 eV, mas comparando com os elementos da tabela, E provavelmente corresponde ao lítio (Li), que está no segundo período e tem energias de ionização próximas aos valores apresentados.

Passo 4

Agora que identificamos E como podendo ser o lítio (Li), vamos formar o composto com o bromo (Br). O lítio geralmente perde um elétron para formar um íon Li⁺, e o bromo ganha um elétron para formar um íon Br⁻. Como a carga positiva do lítio é +1 e a carga negativa do bromo é -1, eles se combinam em uma proporção 1:1 para formar o composto.

Resposta

O elemento representado pela letra E é o Lítio (Li), e a fórmula química do composto formado por ele e o bromo é LiBr.

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