A tabela a seguir fornece valores experimentais das
e
energias de ionização dos metais localizados no segundo e no terceiro período da classificação periódica, representados pelas letras
,
e
.
Energias de ionização em eV
A
6.0
18.8
28.4
Elementos
B
5.4
75.6
122.4
(Metais)
C
7.6
15.0
D
5.1
47.3
71.6
E
9.3
18.2
Identifique o elemento representado pela letra E e apresente a fórmula quimica do composto formado por este metal e o elemento Bromo.
Energias de ionização em eV | ||||
|
|
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||
A | 6.0 | 18.8 | 28.4 | |
Elementos | B | 5.4 | 75.6 | 122.4 |
(Metais) | C | 7.6 | 15.0 | |
D | 5.1 | 47.3 | 71.6 | |
E | 9.3 | 18.2 |
Passo 1
Beleza, vamos analisar o que o exercício está pedindo. A gente tem uma tabela com as primeiras três energias de ionização de alguns metais (A, B, C, D e E) que estão localizados no segundo e terceiro período da tabela periódica. O objetivo aqui é descobrir qual metal está representado pela letra E e depois escrever a fórmula química do composto que esse metal forma com o bromo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, energias de ionização e como os metais se combinam com os não metais como o bromo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Em outras palavras, é a energia necessária para que um átomo perca um elétron e se torne um íon positivo. Quanto menor a energia de ionização, mais fácil é para o átomo perder um elétron.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a tabela fornecida. Estamos interessados no elemento E, que tem as seguintes energias de ionização:
- 1ª energia de ionização: 9.3 eV
- 2ª energia de ionização: 18.2 eV
Vamos comparar esses valores com os dos metais conhecidos no segundo e terceiro período da tabela periódica.
No segundo período, os metais são:
- Berílio (Be)
- Sódio (Na)
- Magnésio (Mg)
- Alumínio (Al)
- Potássio (K)
- Cálcio (Ca)
No terceiro período, temos:
- Escândio (Sc)
- Titânio (Ti)
- Vanádio (V)
- Cromo (Cr)
- Manganês (Mn)
- Ferro (Fe)
- Cobalto (Co)
- Níquel (Ni)
- Cobre (Cu)
- Zinco (Zn)
Observando as energias de ionização, o elemento E com 9.3 eV para a primeira ionização e 18.2 eV para a segunda ionização se aproxima bastante das características do sódio (Na). O sódio tem uma primeira energia de ionização de cerca de 5.1 eV e uma segunda de 47.3 eV, mas comparando com os elementos da tabela, E provavelmente corresponde ao lítio (Li), que está no segundo período e tem energias de ionização próximas aos valores apresentados.
Passo 4
Agora que identificamos E como podendo ser o lítio (Li), vamos formar o composto com o bromo (Br). O lítio geralmente perde um elétron para formar um íon Li⁺, e o bromo ganha um elétron para formar um íon Br⁻. Como a carga positiva do lítio é +1 e a carga negativa do bromo é -1, eles se combinam em uma proporção 1:1 para formar o composto.
Resposta
O elemento representado pela letra E é o Lítio (Li), e a fórmula química do composto formado por ele e o bromo é LiBr.