Segundo a definição de acidos e bases de Brф̣nsted & Lowry, um acido é uma substância (uma molécula ou um ion) capaz de ceder um proton (
). Uma base é uma substância (uma molécula ou um ion) capaz de receber um proton (
).
Com esta informação. coloque os compostos a seguir em ordem decrescente de acidez (o mais ácido primeiro, o menos ácido por último), justificando adequadamente a sua escolha:
Acido cloridrico, ácido fluoridrico, ácido iodidrico e acido bromidrico. (1,0 pto)
Com esta informação. coloque os compostos a seguir em ordem decrescente de acidez (o mais ácido primeiro, o menos ácido por último), justificando adequadamente a sua escolha:
Acido cloridrico, ácido fluoridrico, ácido iodidrico e acido bromidrico. (1,0 pto)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre ácidos segundo a definição de Brønsted & Lowry. A questão pede para colocarmos em ordem decrescente de acidez quatro ácidos: ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido bromídrico (HBr) e ácido iodídrico (HI). Para isso, vamos precisar entender como a acidez varia com os diferentes halogênios e a facilidade de doar o próton (
).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que, segundo Brønsted & Lowry, um ácido é uma substância que cede um próton (
). A força de um ácido depende de quão facilmente ele pode liberar esse próton na solução. Quanto mais fácil for essa liberação, mais ácido ele é.
Passo 3
Agora, vamos analisar os ácidos fornecidos: HCl, HF, HBr e HI. Todos eles são hidretos de halogênios. A tendência geral é que, conforme descemos no grupo dos halogênios na tabela periódica, a força do ácido aumenta. Isso acontece porque os átomos de halogênios maiores formam ligações
mais fracas, facilitando a liberação do próton.
Passo 4
Vamos olhar para o tamanho dos átomos de halogênio:
- F (Flúor): É o menor átomo entre os halogênios mencionados.
- Cl (Cloro)
- Br (Bromo)
- I (Iodo): É o maior átomo aqui.
Como o tamanho do átomo aumenta de F para I, a ligação
se torna mais fraca, tornando mais fácil a liberação do próton.
Passo 5
Portanto, a facilidade de doar o próton aumenta do HF para o HI. Isso significa que HI é o mais ácido, seguido por HBr, HCl e, por último, HF, que é um ácido fraco em comparação aos outros.
Resposta
A ordem decrescente de acidez é:
.