Qual é o pH de um tampão de 0,22 mol / L de ácido lático (HC3 H5 O3) e 0,20 mol / L de lactato de sódio (NaC3 H5 O3) ? Dado para o ácido lático Ka=1,4 times 10^-4.

Passo 1

Beleza, a questão pede o pH de um tampão que mistura ácido lático (HC₃H₅O₃) e seu sal, o lactato de sódio (NaC₃H₅O₃). Isso é um problema de equilíbrio ácido‐base envolvendo buffers. O que a gente vai precisar:
  1. saber o que é pKa e como calculá‐lo a partir de Ka;
  2. usar a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões;
  3. as concentrações dadas: [HA] = 0,22 M (ácido) e [A⁻] = 0,20 M (base conjugada);
  4. a constante de acidez Ka = 1,4 × 10⁻⁴.

Passo 2

Primeiro, calcula o pKa a partir de Ka. Lembra que
pKa = -log(Ka)
Então plugando Ka = 1{,}4\times10^{-4}:
pKa = -logl(1,4times10^-4r) = -l(log 1,4 + log10^-4r) = -l(0,1461 - 4r) approx 3,85

Passo 3

Agora usamos a equação de Henderson–Hasselbalch, que é a pedra angular de tampões:
pH = pKa + log[A^-][HA]
Aqui [A⁻] é a concentração de lactato (0,20 M) e [HA] é a do ácido lático (0,22 M).

Passo 4

Substituindo na fórmula:
pH = 3,85 + log0,200,22 = 3,85 + log(0,909) approx 3,85 + (-0,041) = 3,81
Aqui usei que .

Resposta

O pH do tampão é aproximadamente 3,81.

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