Calcule o pOH, [ OH ] e [ H^+] da solução cujo valor de pH é de 3,8 .

Passo 1

Beleza, o enunciado dá pH = 3,8 e pede o pOH, a concentração de íons hidroxila e a de íons hidrogênio . Isso é química de equilíbrio ácido-base: a gente vai usar as definições de pH, pOH, a constante de autoionização da água ( ) e as fórmulas básicas para transformar pH/pOH em concentrações.

Passo 2

Primeiro, vamos achar o pOH. A água, a 25 °C, tem pKw = -log(Kw) = 14 , e por definição:
pH + pOH = pKw = 14
e
pOH = 14 - pH = 14 - 3,8 = 10,2
Como o pH é 3,8, o pOH é

Passo 3

Agora que temos o pOH, a concentração de pOH = -logl([OH^-]r) Longrightarrow [OH^-] = 10^-pOH sai da definição de pOH:
[OH^-] = 10^-10,2approx 6,31times10^-11,M
Substituindo:

Passo 4

Por fim, mesmo sabendo o pH, vamos mostrar como pega pH = -logl([H^+]r) Longrightarrow [H^+] = 10^-pH direto:
[H^+] = 10^-3,8approx 1,58times10^-4,M
Então

Resposta

pOH = 10,2
[OH⁻] ≈ M
[H⁺] ≈ M

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