Um tampão é preparado pela adição de
de ácido acético em água suficiente para perfazer 1 L de solução. O pH tampão é de 4,74 . Calcule o pH depois que
de NaOH é adicionado.
Passo 1
O enunciado diz que preparamos um tampão apenas com ácido acético de concentração inicial
mol/L em 1 L de solução e que esse tampão tem pH igual a
. Em seguida adicionamos
mol de NaOH e queremos o novo pH.
Conteúdo usado: equilíbrio de ácido fraco, reação de neutralização e equação de Henderson–Hasselbalch.
Conteúdo usado: equilíbrio de ácido fraco, reação de neutralização e equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Como sabemos o pH inicial e a constante de acidez
, calculamos
:
A equação de Henderson–Hasselbalch é
onde
é a concentração de acetato e
é a de ácido acético.
Passo 3
Como
, segue que
E sabemos que
logo
Em 1 L isto corresponde a
mol de cada um.
Passo 4
Ao adicionar
mol de NaOH, ela reage totalmente com o ácido acético
formando acetato
:
Moles após reação:
Assumimos volume final
L, então as concentrações finais são iguais aos próprios números de mol por litro.
Passo 5
Aplicamos novamente Henderson–Hasselbalch:
Resposta
O pH após a adição de
mol de NaOH fica aproximadamente
.