Um tanque de aço contém dióxido de carbono a
e
. Calcule a pressão do gás quando o tanque e seu conteúdo são aquecidos a
. O volume do tanque permanece constante.
◯ A)
◯ B)
◯ C)
◯ D)
◯ E)
◯ A)
◯ B)
◯ C)
◯ D)
◯ E)
Passo 1
O enunciado dá um tanque com dióxido de carbono nas condições iniciais e pede a nova pressão após aquecer, com volume constante. Dados fornecidos:
O que se pede: calcular
, a pressão do gás quando a temperatura é
, mantendo o volume constante.
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicadinho): quando o volume
e a quantidade de gás
são constantes, a pressão e a temperatura absoluta (Kelvin) são diretamente proporcionais. Isso vem da lei dos gases ideais; na prática usamos a relação
Aqui
é a pressão e
é a temperatura absoluta em Kelvin. Importante: devemos sempre usar Kelvin em proporções envolvendo temperaturas, porque a escala Celsius não é absoluta. A conversão é
onde
é a temperatura em graus Celsius.
Passo 3
Converter as temperaturas para Kelvin:
Passo 4
Usar a relação
e resolver para
:
Substituindo os valores:
Calculemos a razão:
Multiplicando:
Arredondando com a quantidade apropriada de algarismos significativos (pressão inicial dada como
tem três algarismos significativos), obtemos aproximadamente
Passo 5
Agora escolher a alternativa da lista que mais se aproxima de
. Vamos comparar as distâncias:
Portanto a alternativa mais próxima é a que dá
, ou seja a letra B. Força aí — deu certinho!
Resposta
B)