Uma massa de oxigênio ocupa
a uma pressão de 740 torr. Que volume é ocupado pela mesma massa de gás sob pressão normal, mantida a temperatura constante?
◯ A)
◯ B)
◯ C)
◯ D)
◯ E)
◯ A)
◯ B)
◯ C)
◯ D)
◯ E)
Passo 1
O enunciado pede: determinar o volume ocupado pela mesma massa de oxigênio quando a pressão passa de
para a pressão normal, com a temperatura mantida constante. Dados fornecidos:
,
,
(pressão normal). O que se busca é
.
Passo 2
Quando a temperatura e a quantidade de gás são constantes, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. Isso se escreve pela relação
Aqui
é a pressão inicial,
o volume inicial,
a nova pressão e
o volume que queremos. Intuição rápida: se a pressão aumenta as colisões das moléculas com as paredes aumentam e o volume diminui, para manter a temperatura constante.
Passo 3
Isolando
na equação acima temos
Substituindo os valores dados (observe que as unidades de pressão são as mesmas e por isso se cancelam):
As torr se cancelam, então
Simplificando a fração
, obtemos
Fazendo a divisão
dá aproximadamente
.
Passo 4
Devemos apresentar o resultado com número apropriado de algarismos significativos. O volume inicial
tem três algarismos significativos, então o resultado final também deve ter três algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos obtemos
. Verificação rápida do sinal: a pressão aumentou de
para
, portanto o volume deve diminuir um pouco — e
é coerente com isso.
Resposta
C)