A uma temperatura de 600 K , a constante de taxa de uma reação química é
. Quando a temperatura é aumentada para 800 K , a constante de taxa para a mesma reação é
. Qual é a energia de ativação dessa reação?
R:
R:
Passo 1
O enunciado dá a constante de taxa em duas temperaturas:
,
,
E pede a energia de ativação . Vamos usar a equação de Arrhenius.
E pede a energia de ativação
Passo 2
A equação de Arrhenius é
onde
. Tomando razão e logaritmo natural, obtemos
Isolando
,
Passo 3
Calcular o logaritmo da razão das constantes:
Passo 4
Calcular a diferença de inversos de temperatura:
Passo 5
Substituindo em
:
Resposta
A energia de ativação vale aproximadamente