Que tempo é necessário para que sejam produzidos 25,0 g de Cr a partir de uma solução de CrCl3(aq), usando-se uma corrente de 2,50 A.

Passo 1

Beleza, então o problema é: “Queremos saber quanto tempo leva pra produzir 25,0 g de Cr metálico a partir de CrCl₃(aq), usando uma corrente constante de 2,50 A.”
Conteúdo: eletroquímica (eletrólise) e Lei de Faraday. Vamos precisar:
  • Molaridade básica (massa molar do Cr).
  • A reação de redução do cátion Cr³⁺.
  • Cálculo de carga elétrica usando Faraday.
  • Relação Q = I·t para achar o tempo.

Passo 2

Primeiro, converte os 25,0 g de Cr em mols de Cr.
Massa molar do Cr, nrm Cr = 25,0 g52,00 g/mol approx 0,4808 mol .
Então:

Passo 3

Agora a gente vê a meia-reaçao de redução:
Cr^3+ + 3,e^- longrightarrow Cr(s)
Isso significa que pra produzir 1 mol de Cr você precisa de 3 mol de elétrons.
Logo, pra ne^- = 3 times 0,4808 = 1,4424 mol de e^- mol de Cr precisa de

Passo 4

Cada mol de elétron carrega 1 Faraday de carga elétrica, que vale Q = ne^- times F = 1,4424 mol times 96485 C/mol approx 1,393times 10^5 C .
Então a carga total necessária é

Passo 5

Sabendo que corrente t = QI = 1,393times 10^5 C2,50 A = 5,572times 10^4 s é carga por tempo, t = 5,572times 10^4 s3600 s/h approx 15,48 h , a gente isola :
Podemos converter pra horas:

Resposta

Será necessário cerca de s (ou aproximadamente 15,5 h) de eletrólise com 2,50 A para depositar 25,0 g de Cr.

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