1. Qual é a tendência periódica dos raios iônicos?

Passo 1

O enunciado pergunta sobre a variação dos raios iônicos ao longo da Tabela Periódica. Este é um conteúdo de química inorgânica ligado às propriedades periódicas, para o qual precisamos lembrar como se comporta o raio de um íon (cátion ou ânion) em função do número quântico principal e da carga efetiva do núcleo.

Passo 2

Antes de ver a tendência, é importante entender o que é o raio iônico. Quando um átomo perde elétrons, forma um cátion, e normalmente perde uma camada eletrônica ou diminui seu raio porque a mesma carga nuclear passa a atrair menos elétrons; já um átomo que ganha elétrons forma um ânion, aumentando a repulsão entre elétrons e, portanto, o seu raio cresce. Assim, em geral
r_{\text{cátion}} < r_{\text{átomo neutro}} < r_{\text{ânion}}.ááâ

Passo 3

Tendência ao descer um grupo (coluna) da Tabela Periódica: à medida que o número quântico principal n aumenta, adicionam-se camadas eletrônicas, o que faz o raio iônico crescer. A blindagem eletrônica também aumenta, reduzindo a atração efetiva entre núcleo e elétrons externos. Logo,
\text{de cima para baixo num grupo: } r_{\text{íon}} \text{ aumenta}.í

Passo 4

Tendência ao longo de um período (linha) da esquerda para a direita: o número atômico Z cresce, aumentando a carga nuclear efetiva Z_{\text{efetiva}} que atrai mais fortemente os elétrons da mesma camada. Mesmo que alguns elementos formem cátions e outros ânions, para cada série de íons isoeletrônicos (mesmo número de elétrons) observa-se diminuição de raio com Z. Portanto,
\text{da esquerda para a direita num período: } r_{\text{íon}} \text{ diminui}.íí

Resposta

O raio iônico aumenta ao descer um grupo e diminui ao percorrer um período da esquerda para a direita.

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