1. Qual é a tendência periódica dos raios atômicos?

Passo 1

O enunciado pede a tendência periódica do raio atômico na tabela. O conteúdo envolve estrutura eletrônica: número quântico principal n, carga nuclear efetiva Z_{\rm eff} e efeito de blindagem (shielding). Para resolver, vamos relacionar como variam n, a carga do núcleo Z e o fator de blindagem ao percorrer períodos (linhas) e grupos (colunas).

Passo 2

Ao percorrer um mesmo período (da esquerda para a direita) o número quântico principal n mantém-se constante, mas o número de prótons no núcleo Z aumenta. Como o aumento de elétrons fica na mesma camada, o efeito de blindagem cresce pouco, de modo que a carga nuclear efetiva
Z_{\rm eff} = Z - S
(aqui S é a constante de blindagem) aumenta. Isso faz com que os elétrons sejam atraídos com mais força para o núcleo, reduzindo o raio atômico. Por exemplo, o raio de \text{Li} é maior que o de \text{F}.

Passo 3

Ao descer um mesmo grupo (de cima para baixo) o número quântico principal n aumenta, pois cada elemento tem uma camada eletrônica a mais. Mesmo que Z também aumente, o aumento de blindagem S é grande (mais camadas internas), de modo que os elétrons externos ficam mais afastados. Logo, o raio atômico cresce. Por exemplo, o raio de \text{Li} é menor que o de \text{Cs}.

Resposta

O raio atômico diminui da esquerda para a direita ao longo de um período e aumenta de cima para baixo ao longo de um grupo.

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