- Qual é a tendência periódica dos raios atômicos?
Passo 1
O enunciado pede a tendência periódica do raio atômico na tabela. O conteúdo envolve estrutura eletrônica: número quântico principal
, carga nuclear efetiva
e efeito de blindagem (shielding). Para resolver, vamos relacionar como variam
, a carga do núcleo
e o fator de blindagem ao percorrer períodos (linhas) e grupos (colunas).
Passo 2
Ao percorrer um mesmo período (da esquerda para a direita) o número quântico principal
mantém-se constante, mas o número de prótons no núcleo
aumenta. Como o aumento de elétrons fica na mesma camada, o efeito de blindagem cresce pouco, de modo que a carga nuclear efetiva
(aqui
é a constante de blindagem) aumenta. Isso faz com que os elétrons sejam atraídos com mais força para o núcleo, reduzindo o raio atômico. Por exemplo, o raio de
é maior que o de
.
Passo 3
Ao descer um mesmo grupo (de cima para baixo) o número quântico principal
aumenta, pois cada elemento tem uma camada eletrônica a mais. Mesmo que
também aumente, o aumento de blindagem
é grande (mais camadas internas), de modo que os elétrons externos ficam mais afastados. Logo, o raio atômico cresce. Por exemplo, o raio de
é menor que o de
.
Resposta
O raio atômico diminui da esquerda para a direita ao longo de um período e aumenta de cima para baixo ao longo de um grupo.