O teor de urânio em minérios pode ser determinado dissol-vendo-se o minério em ácido e convertendo-se todo o urânio em ion , que é titulado com permanganato de potássio em solução ácida até todo o ter reagido, quando a cor púrpura do permanganato persiste:
Uma amostra de urânio de massa igual a 11,020 g foi dissolvida em ácido e o urânio foi convertido em U^4+. A solução resultante precisou de 25,8 mL de KMnO4(aq) 0,538 m para atingir o ponto estequiométrico. Qual era a percentagem em massa de urânio no minério?
Passo 1
Beleza, então o exercício pede pra descobrir qual a porcentagem em massa de urânio num minério de 11,020 g, sabendo que todo o U vira U⁴⁺ e é titulado com KMnO₄ 0,538 M até o ponto estequiométrico. A matéria que estamos usando é titulação redox e estequiometria. Vamos precisar:
Converter volume de titulante em moles pela molaridade;
Usar a relação molar da reação redox;
Calcular massa de U usando sua massa molar;
Finalmente, dividir pela massa do minério pra achar a % em massa.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de MnO₄⁻ usamos. Molaridade é mols sobre litro, logo:
n(MnO4^-) = M times V = 0,538;mol/L ;times;0,0258;L = 0,0138804;mol