Em termos gerais, entre que tipos de elementos a ligação iônica tende a ocorrer?
Passo 1
O enunciado pergunta, de forma geral, entre que tipos de elementos a ligação iônica tende a ocorrer. Não há dados numéricos nem figura fornecida — é uma pergunta conceitual. Vou explicar passo a passo o que é preciso saber para identificar quando uma ligação tende a ser iônica.
Passo 2
O que é uma ligação iônica (em palavras simples): é uma ligação que se forma quando um átomo doa um ou mais elétrons e outro átomo recebe esses elétrons, formando íons com cargas opostas que se atraem por forças eletrostáticas. Escrevendo o processo em termos de elétrons:
Ou seja: doador → cátion; receptor → ânion. Isso já dá uma pista: um doador típico é um metal; um receptor típico é um não‑metal.
Passo 3
Por que certos elementos doam e outros recebem elétrons? Porque têm diferentes tendências de atrair elétrons, quantificada pela eletronegatividade (
, escala de Pauling). Elementos com baixa eletronegatividade tendem a perder elétrons (são bons doadores); elementos com alta eletronegatividade tendem a ganhar elétrons (são bons receptores).
Passo 4
Regra prática usada em provas: ligações mais iônicas ocorrem quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande. Em termos simbólicos:
Valores típicos na escala de Pauling indicam caráter fortemente iônico quando
(valor aproximado e empírico). Para
pequeno a moderado, a ligação tende a ser covalente ou polar covalente.
Passo 5
Quais “tipos de elementos” específicos? De forma geral:
- Metais (especialmente metais alcalinos
e metais alcalino‑terrosos ) — tendem a perder elétrons e formar cátions . - Não‑metais eletronegativos (especialmente halogênios
e calcogênios como ) — tendem a ganhar elétrons e formar ânions .
Logo, ligações iônicas típicas ocorrem entre metais do lado esquerdo da Tabela Periódica e não‑metais do lado direito.
Passo 6
Exemplos concretos (para decorar e usar na prova):
Esses mostram metal + não‑metal resultando em compostos iônicos.
Passo 7
Propriedades que confirmam caráter iônico (útil na prova para identificar): compostos iônicos geralmente têm ponto de fusão e ebulição altos, são sólidos cristalinos à temperatura ambiente, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (pois íons ficam livres), e tendem a ser solúveis em solventes polares (como água). Essas propriedades são consequência da interação entre íons.
Passo 8
Observações finais e exceções rápidas: a separação entre ligação iônica e covalente não é absoluta — existe um contínuo. Compostos com
moderado podem ter caráter misto (parcialmente iônico). Além disso, elementos de alto número de oxidação ou cátions muito pequenos podem polarizar ânions e aumentar o caráter covalente. Mas, para responder à pergunta geral da prova, a regra prática vale bem: ligação iônica tende a ocorrer entre metais (doadores) e não‑metais muito eletronegativos (receptores), especialmente quando há grande diferença de eletronegatividade.
Resposta
Entre metais (que doam elétrons e formam cátions) e não‑metais fortemente eletronegativos (que ganham elétrons e formam ânions), ou seja, tipicamente entre elementos do lado esquerdo da Tabela Periódica e elementos do lado direito (por exemplo, metais alcalinos/terrosos com halogênios ou oxigênio).