Teste 13.8A Será que o chumbo pode produzir o metal zinco a partir de uma solução de sulfato de zinco em água nas condiçōes padrão?
[Resposta: Não, porque o chumbo está acima do zinco na Tabela 13.1.]

Passo 1

O enunciado pergunta se o chumbo metálico, em contato com uma solução aquosa de sulfato de zinco sob condições padrão, consegue deslocar o zinco metálico. O conteúdo envolvido é reações de oxi-redução e potencial padrão de eletrodo, que vamos comparar usando a Tabela 13.1.

Passo 2

Da Tabela 13.1 extraímos as semirreac~{a}̃\c{c}~{o}̃es de redução e seus potenciais padrão:
Zn^2+ + 2e^- to Zn, E^circ = -0,76V
Pb^2+ + 2e^- to Pb, E^circ = -0,13V

Passo 3

Para testar a reação
Pb(s) + Zn^2+ to Pb^2+ + Zn(s),
calculamos o potencial de célula padrão por
E^circcell = E^circred(cátodo) + E^circox(ânodo) = E^circZn^2+/Zn - E^circPb^2+/Pb = -0,76V - (-0,13V) = -0,63V áâ
Como E^circcell<0, a reação não é espontânea.

Passo 4

Além do cálculo, nota– se diretamente na Tabela 13.1 que o chumbo está acima (potencial mais positivo) que o zinco, ou seja, é menos reativo como agente redutor e não consegue reduzir Zn^2+.

Resposta

Não, porque o chumbo está acima do zinco na Tabela 13.1 e o potencial de célula resultante é negativo.

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