Teste 13.11A Calcule o potencial de célula de
\left.\mathrm{mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}\right) \mid \mathrm{Fe}(\mathrm{s})).
[Resposta:
]
\left.\mathrm{mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}\right) \mid \mathrm{Fe}(\mathrm{s})).
[Resposta:
Passo 1
O enunciado pede o potencial de célula para
.
O conteúdo é eletroquímica de células voltaicas e vamos usar os potenciais-padrão de redução e a equação de Nernst.
O conteúdo é eletroquímica de células voltaicas e vamos usar os potenciais-padrão de redução e a equação de Nernst.
Passo 2
Identificamos os semi-reações padrão e seus potenciais de redução:
Na célula, o ânodo é a oxidação de
e o cátodo é a redução de
.
Passo 3
Calculamos o potencial padrão da célula:
Passo 4
Escrevemos a reação global e o quociente de reação
:
Passo 5
Aplicamos a equação de Nernst a
:
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Resposta
O potencial da célula é aproximadamente
.