33) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, pede-se:
(a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação sabendo que ao adicionarmos
de
e
de
a um recipiente de
deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a
do
foi consumido.
33) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, pede-se:
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação em equilíbrio químico:
O objetivo é calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração (
Matéria envolvida: equilíbrio químico e expressão de
O que precisamos:
1. Identificar moles iniciais e consumidos (pela % dada).
2. Encontrar moles no equilíbrio de cada espécie.
3. Calcular concentrações (como volume é 1 L, mol = mol/L).
4. Usar a expressão
Passo 2
Determinar moles no equilíbrio:
- H₂ inicial = 0,15 mol; 50 % consumido ⇒ consumiu 0,075 mol ⇒ H₂(eq) = 0,15 – 0,075 = 0,075 mol
- Pela estequiometria 1:1, Br₂ também consome 0,075 mol ⇒ Br₂(eq) = 0,70 – 0,075 = 0,625 mol
- HBr é formado: 2 mol de HBr para cada 1 mol de H₂ consumido ⇒ formou 2×0,075 = 0,15 mol ⇒ HBr(eq) = 0,15 mol
Passo 3
Como o volume do recipiente é 1,0 L, as concentrações em mol/L são iguais aos moles:
Passo 4
Aplicar a expressão de
:
Calculemos:
- Numerador:
- Denominador:
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