O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é \mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right)
: 2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{AgBr}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{NaBr}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right)_{(\mathrm{aq})}
Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir a partir de 0,033 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right).

Passo 1

O enunciado mostra a fixação do brometo de prata pela reação
2\,\mathrm{Na}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3(\mathrm{aq})} + \mathrm{AgBr}_{(\mathrm{s})} \longrightarrow \mathrm{NaBr}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{Na}_{3}\bigl(\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}\bigr)_{(\mathrm{aq})}
e pede a massa de \mathrm{AgBr} consumida quando se formam 0,033 mol de \mathrm{Na}_{3}\bigl(\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}\bigr). O conteúdo principal aqui é estequiometria simples: usar as proporções molares da equação balanceada e calcular massa a partir de mols via massa molar.

Passo 2

Na equação balanceada, o coeficiente de \mathrm{AgBr} e de \mathrm{Na}_{3}(\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}) é 1 em ambos os casos. Portanto, a relação molar é
1\;\text{mol de produto} : 1\;\text{mol de } \mathrm{AgBr}.

Passo 3

Se formamos 0,033 mol de \mathrm{Na}_{3}(\mathrm{Ag}(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3})_{2}), consumimos também
n_{\mathrm{AgBr}} = 0,033\;\text{mol}.

Passo 4

Calculamos a massa molar de \mathrm{AgBr} somando as massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{AgBr}) = M(\mathrm{Ag}) + M(\mathrm{Br}) = 107,87 + 79,90 = 187,77\;\mathrm{g/mol}.

Passo 5

A massa de \mathrm{AgBr} é
m = n_{\mathrm{AgBr}}\times M(\mathrm{AgBr}) = 0,033\times 187,77 \approx 6,2\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa de brometo de prata consumida é aproximadamente 6,2\;\mathrm{g}.

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