Que tipo de forças atrativas existem entre os constituintes de (a) cristais moleculares, (b) cristais iônicos e (c) cristais covalentes.

Passo 1

O enunciado pede para identificar, em três tipos de cristais distintos, quais são as forças atrativas que mantêm unidos os seus constituintes. O conteúdo envolvido é a química do estado sólido, mais especificamente os tipos de ligações e interações intermoleculares ou interiônicas.

Passo 2

Cristais moleculares são formados por moléculas discretas empacotadas em rede. As forças que as mantêm coesas não são ligações químicas fortes (como covalentes), mas sim interações intermoleculares do tipo van der Waals. Dependendo da polaridade das moléculas, podem ocorrer:
• forças de London (dispersão), sempre presentes;
• forças dipolo–dipolo, se as moléculas forem polares;
• ligações de hidrogênio, em casos específicos onde há H ligado a F, O ou N.

Passo 3

Cristais iônicos consistem em íons positivos e negativos arranjados alternadamente. A atração principal entre eles é a força eletrostática de Coulomb, ou seja, a ligação iônica. É uma interação forte, de longo alcance, que depende do produto das cargas e da distância entre os íons.

Passo 4

Cristais covalentes (ou redes covalentes) são estruturas em que cada átomo está ligado a vários vizinhos por ligações covalentes fortes e direcionais, formando uma única macromolécula tridimensional. Essas ligações covalentes de rede são responsáveis pela coesão e pelas propriedades mecânicas elevadas desses cristais.

Resposta

a) Em cristais moleculares há forças de van der Waals (London, dipolo–dipolo e, às vezes, ligações de hidrogênio).
b) Em cristais iônicos há atração eletrostática de Coulomb entre íons de cargas opostas (ligação iônica).
c) Em cristais covalentes há uma rede de ligações covalentes fortes e direcionais entre os átomos.

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