Podemos caracterizar os sólidos com base nas forças atrativas existentes entre as unidades. Assim, que tipos de forças atrativas existem entre as partículas nos (a) cristais covalentes; (b) cristais metálicos; (c) cristais moleculares?

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos quais são as forças atrativas predominantes em três tipos de sólidos: (a) cristais covalentes, (b) cristais metálicos e (c) cristais moleculares. O conteúdo aqui é Química do Estado Sólido, mais especificamente o tipo de ligação ou interação que mantém unidas as unidades estruturais de cada sólido.

Passo 2

Cristais covalentes são formados por uma rede tridimensional de átomos ligados por ligações covalentes. Nessas redes, cada átomo compartilha pares de elétrons com seus vizinhos, formando uma malha contínua. Logo, a força atrativa predominante é a própria ligação covalente, que é muito forte e direcional.

Passo 3

Cristais metálicos consistem em cátions positivos distribuídos num retículo regular, mergulhados num “mar” de elétrons livres que se movem por toda a estrutura. A atração que mantém tudo unido é a ligação metálica, que decorre da força eletrostática entre os cátions e os elétrons delocalizados.

Passo 4

Cristais moleculares são formados por moléculas neutras displicentes em um empacotamento regular. A coesão não vem de ligações covalentes ou iônicas diretas, mas de interações intermoleculares, que podem ser:
• Forças de London (dipolo induzido – dipolo induzido), presentes em todas as moléculas;
• Interações dipolo–dipolo, se as moléculas forem polares;
• Ligações de hidrogênio, se houver átomos de hidrogênio ligados a átomos como O, N ou F.

Resposta

(a) Ligação covalente (rede de covalência).
(b) Ligação metálica (atração cátions–elétrons delocalizados).
(c) Interações intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo e, quando aplicável, ligações de hidrogênio).

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