(1,0) Qual o tipo de ligação química geralmente ocorre entre um metal e um não-metal?
a) Ligação lônica
b) Ligação Covalente
c) Ligação Metálica
d) Ligação de Hidrogênio

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual o tipo de ligação química geralmente ocorre entre um metal e um não-metal?”\n
Opções fornecidas:
a) Ligação iônica\n
b) Ligação covalente\n
c) Ligação metálica\n
d) Ligação de hidrogênio

Passo 2

Vamos identificar o que o enunciado dá e o que ele pede. Ele dá duas classes de átomos envolvidos: um metal e um não-metal. Pede que eu escolha, entre as quatro opções, qual tipo de ligação ocorre geralmente entre esses dois tipos de átomos. Nada mais foi fornecido, então devemos usar as características típicas de metais e não-metais para decidir.

Passo 3

Primeiro, o que caracteriza um metal e um não-metal (explicação básica, sem jargões):
  • Metais tendem a ter baixa atração por elétrons (baixa eletronegatividade) e, em geral, têm elétrons de valência que são relativamente fáceis de perder. Exemplos: sódio, potássio, cálcio.
  • Não-metais tendem a ter alta atração por elétrons (alta eletronegatividade) e, em geral, têm tendência a ganhar elétrons para completar sua camada externa. Exemplos: cloro, oxigênio, flúor.\n
    Essa diferença de comportamento (um quer perder elétrons, o outro quer ganhar) é a pista principal.

Passo 4

Agora, o que é uma ligação iônica? (aula rápida e prática)
  • Ligação iônica ocorre quando um átomo doa um ou mais elétrons para outro átomo, formando íons: um cátion (positivo) e um ânion (negativo).
  • A atração eletrostática entre esses íons com cargas opostas mantém o composto unido (como imãs).
  • Características típicas de compostos iônicos: formam cristais, têm altos pontos de fusão, conduzem corrente quando fundidos ou em solução aquosa.\n
    Exemplo concreto: no cloreto de sódio, o sódio doa um elétron e vira \text{Na}^+; o cloro recebe esse elétron e vira \text{Cl}^-. A atração eletrostática entre \text{Na}^+ e \text{Cl}^- forma o cristal iônico NaCl.

Passo 5

O que é ligação covalente, metálica e ligação de hidrogênio — em resumo e por que geralmente não são a resposta:
  • Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons. É típica entre não-metais (por exemplo, \text{H}_2, \text{Cl}_2, \text{CO}_2). Não é o padrão quando um participante é um metal, porque metais tendem a perder, não a compartilhar fortemente.
  • Ligação metálica: ocorre entre átomos de metal, onde os elétrons de valência ficam deslocalizados formando um “mar de elétrons”. Dá propriedades como condutividade e maleabilidade. Essa ligação é metal-metal, não metal-não-metal.
  • Ligação de hidrogênio: é uma interação intermolecular (ou entre partes de moléculas) forte, mas é muito mais fraca que ligações covalentes ou iônicas e envolve especificamente um hidrogênio ligado a N, O ou F interagindo com um par de elétrons. Não é o tipo primário de ligação que une um metal a um não-metal.

Passo 6

Uma forma quantitativa de ver isso: eletronegatividade. (pequena aula)
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação. Usamos uma escala (Pauling).
  • Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é grande (regra prática: maior que cerca de 1,7), a ligação tende a ter caráter iônico (ocorre transferência significativa de elétrons).
  • Exemplo numérico (valores aproximados): \chi_{\text{Na}}=0,93 e \chi_{\text{Cl}}=3,16. A diferença é
\Delta\chi = 3,16 - 0,93 = 2,23,
que é bem maior que 1,7, indicando fortemente caráter iônico. Isso confirma o exemplo prático do NaCl.

Passo 7

Conclusão lógica passo a passo (como aplicar isso na prova):
  • Se você vir “metal + não-metal”, pense: o metal tende a perder elétrons; o não-metal tende a ganhar. Isso corresponde ao processo de formação de íons e atração eletrostática entre eles.
  • Revise opções: covalente (para não-metais), metálica (para metal-metal) e hidrogênio (interação específica entre moléculas com H ligado a N/O/F). Portanto, a opção que descreve o que habitualmente ocorre entre um metal e um não-metal é a ligação iônica.

Resposta

a) Ligação iônica

Exercícios relacionados