1. Quais os tipos de equilíbrio químico? Explique e coloque equações que representem estes equilíbrios.

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos os tipos de equilíbrio químico, explicarmos cada um e mostrarmos uma equação que o represente. Para isso vamos usar a definição de equilíbrio dinâmico (onde as velocidades direta e inversa são iguais) e em seguida classificar segundo a fase dos reagentes e produtos.

Passo 2

Equilíbrio homogêneo é aquele em que todos os reagentes e produtos estão na mesma fase (gás ou solução). Nesse caso a constante de equilíbrio K pode ser expressa em termos de concentrações K_c ou pressões parciais K_p. Exemplo clássico: a síntese da amônia no processo Haber–Bosch, todos os gases:
N_{2}(g) + 3\,H_{2}(g) \;\rightleftharpoons\; 2\,NH_{3}(g).
Aqui reagentes e produtos são todos na fase gasosa, configurando um equilíbrio homogêneo.

Passo 3

Equilíbrio heterogêneo é aquele em que reagentes e produtos estão em duas ou mais fases diferentes (sólido, líquido e/ou gás). Nesse caso as concentrações de sólidos puros e líquidos puros não aparecem na expressão de K. Um exemplo é a decomposição térmica do carbonato de cálcio:
CaCO_{3}(s) \;\rightleftharpoons\; CaO(s) + CO_{2}(g).
Aqui temos sólido CaCO_{3} e CaO e gás CO_{2}, caracterizando um equilíbrio heterogêneo.

Resposta

Homogêneo: todas as espécies na mesma fase. Ex.:
N_{2}(g) + 3\,H_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,NH_{3}(g).
Heterogêneo: espécies em fases diferentes. Ex.:
CaCO_{3}(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_{2}(g).

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