Quais os tipos de forças intermoleculares existentes? (disserte sobre em quais moléculas estão presentes, qual a força dessas interações, qual sua relação com a distância…)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre forças intermoleculares! Primeiro, precisamos entender que essas forças são as que mantêm as moléculas unidas em uma substância. Para isso, vamos falar sobre os diferentes tipos de forças intermoleculares, em quais tipos de moléculas elas ocorrem, quão fortes elas são e como a distância entre as moléculas influencia essas interações.

Passo 2

Vamos começar com as forças de dispersão de London. Essas são as forças mais básicas e estão presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. Basicamente, mesmo que uma molécula seja não polar, os elétrons em movimento podem criar dipolos temporários que induzem dipolos em moléculas próximas. Isso gera uma atração fraca. A força de dispersão aumenta com o tamanho da molécula e o número de elétrons, e ela diminui quando a distância entre as moléculas aumenta.

Passo 3

Agora, temos as forças dipolo-dipolo. Essas forças ocorrem em moléculas que possuem dipolos permanentes, ou seja, moléculas polares. Nessas moléculas, há uma separação de cargas positivas e negativas, o que faz com que as extremidades opostas de uma molécula se atraiam às de outra. Essas forças são mais fortes que as de dispersão de London e também diminuem com o aumento da distância entre as moléculas.

Passo 4

Outra força importante é a ligação de hidrogênio. Embora seja uma forma específica de força dipolo-dipolo, ela merece destaque porque é particularmente forte. Ela ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. A união de hidrogênio cria uma atração muito forte entre moléculas, influenciando bastante as propriedades físicas das substâncias, como o ponto de ebulição. A força de ligação de hidrogênio também diminui com a distância entre as moléculas.

Passo 5

Temos também as forças iônicas, que ocorrem quando há interação entre íons positivos e negativos. Essas forças são bastante fortes e geralmente ocorrem em compostos iônicos, como o sal de cozinha (NaCl). A força entre os íons diminui conforme a distância entre eles aumenta.

Passo 6

Por fim, existem as forças dipolo-induzido e dipolo permanente-dipolo induzido, que são interações mais fracas que ocorrem quando um dipolo em uma molécula induz um dipolo em uma molécula vizinha. Essas forças são menos comuns e mais fracas que as já mencionadas.

Resposta

Em resumo, os principais tipos de forças intermoleculares são:
  1. Forças de dispersão de London: Presentes em todas as moléculas, mais fortes em moléculas maiores e com mais elétrons. Sua força diminui com o aumento da distância.
  2. Forças dipolo-dipolo: Ocorrentes em moléculas polares, mais fortes que as de dispersão, e também diminuem com a distância.
  3. Ligação de hidrogênio: Uma forma específica e mais forte de força dipolo-dipolo, presente em moléculas com hidrogênio ligado a N, O ou F. Sua força também diminui com a distância.
  4. Forças iônicas: Encontradas em compostos iônicos, são bastante fortes e dependem da distância entre os íons.
  5. Forças dipolo-induzido: Interações mais fracas que ocorrem quando um dipolo induz outro em moléculas próximas.
Cada uma dessas forças varia em intensidade e depende da distância entre as moléculas, influenciando propriedades como ponto de fusão, ebulição e solubilidade das substâncias.

Exercícios relacionados