Quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas ao converter cada um dos líquidos seguintes em gás?
(c) CH 3 l (iodeto de metila) - dipolo-dipolo
Passo 1
O enunciado pede para identificar quais forças intermoleculares devem ser vencidas ao vaporizar o iodeto de metila, . Em geral, há três classes de interações de van der Waals: forças de dispersão de London, forças de dipolo–dipolo (Keesom) e forças de dipolo induzido (Debye). Nosso objetivo é ver quais se aplicam ao .
Passo 2
Primeiro, vamos verificar se a molécula é polar. O átomo de iodo () é ligeiramente mais eletronegativo que o carbono (), gerando um momento de dipolo permanente não nulo, embora moderado. Como a geometria é tetraédrica (três hidrogênios e um iodo), esse dipolo não se cancela, então o é uma molécula polar.
Passo 3
Mesmo moléculas apolares exibem forças de dispersão de London, que surgem da flutuação instantânea na distribuição eletrônica. No caso do iodo, como é um átomo grande e altamente polarizável, essas forças de London são particularmente fortes em . Portanto, para vaporizar, precisamos vencer no mínimo essas forças de dispersão.
Passo 4
Como tem um dipolo permanente, também há interações dipolo–dipolo (forças de Keesom) entre moléculas adjacentes, além de dipolo–induzido (forças de Debye), pois o dipolo permanente de uma molécula pode induzir um dipolo em outra. Logo, ao converter o líquido em gás, vence-se simultaneamente:
Resposta
Para vaporizar CH3I é preciso superar as forças de dispersão de London e as forças dipolo–dipolo (além das contribuintes de dipolo–induzido).