Quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas ao converter cada um dos líquidos seguintes em gás?
(a) CO2 - Dispersão de London (dipolo induzido)

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos quais forças intermoleculares devem ser vencidas quando um líquido passa ao estado gasoso. O conteúdo envolve o reconhecimento das principais interações de Van der Waals: forças de dipolo-dipolo, dipolo induzido (dispersão de London) e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Analisando a molécula de CO2: ela é linear e simétrica, o que faz com que não haja momento dipolar permanente. Além disso, não existem átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos (O, N ou F), então não há ligações de hidrogênio. Logo, a única interação intermolecular presente é a força de dispersão de London (dipolo induzido), típica de moléculas apolares.

Resposta

(a) CO2: dispersão de London (dipolo induzido).

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