Quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas ao converter cada um dos líquidos seguintes em gás?
(a) CO2 - Dispersão de London (dipolo induzido)
(a) CO2 - Dispersão de London (dipolo induzido)
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos quais forças intermoleculares devem ser vencidas quando um líquido passa ao estado gasoso. O conteúdo envolve o reconhecimento das principais interações de Van der Waals: forças de dipolo-dipolo, dipolo induzido (dispersão de London) e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Analisando a molécula de
: ela é linear e simétrica, o que faz com que não haja momento dipolar permanente. Além disso, não existem átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos (O, N ou F), então não há ligações de hidrogênio. Logo, a única interação intermolecular presente é a força de dispersão de London (dipolo induzido), típica de moléculas apolares.
Resposta
(a)
: dispersão de London (dipolo induzido).