Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros)
\left[\mathrm{CoBr}_{2} \mathrm{Cl}_{2}\right]^{-}

Passo 1

O enunciado pergunta os tipos de isomerismo que o íon \left[\mathrm{CoBr}_{2}\mathrm{Cl}_{2}\right]^{-} pode apresentar e pede para desenhar suas estruturas. Aqui o tema é isomeria em complexos de coordenação, mais especificamente estereoisomeria geométrica (cis-trans) e eventual isomeria óptica.

Passo 2

Primeiro determinamos o número de coordenação e a geometria provável. Temos quatro ligantes monodentados \mathrm{Br}^{-} e \mathrm{Cl}^{-}, logo coordenação 4. As geometrias possíveis são tetraédrica e quadrado-planar.
  • No tetraédrico ML_{2}X_{2} existe apenas um único arranjo (sem isômeros cis/trans e sem quiralidade).
  • No quadrado-planar ML_{2}X_{2} surgem exatamente dois isômeros: cis (ligantes iguais vizinhos) e trans (ligantes iguais em posições opostas). Não há isomeria óptica porque ambos são planos e têm plano de simetria.

Passo 3

Desenho do isômero cis (as duas \mathrm{Br} estão em posições adjacentes e as duas \mathrm{Cl} também):
Br

Cl ── Co ── Br

Cl
Aqui os pares iguais ficam separados de 90\circ (vizinhos).

Passo 4

Desenho do isômero trans (as duas \mathrm{Br} ficam em posições opostas e o mesmo para as \mathrm{Cl}):
Br

Cl ── Co ── Cl

Br
Agora cada par de ligantes iguais está a 180\circ um do outro.

Resposta

O complexo apresenta isomeria geométrica cis-trans, sem isomeria óptica.

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