Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros)
\left[\mathrm{PtCl}_{2}(\mathrm{en})\right]

Passo 1

O enunciado pede os tipos de isomerismo que aparecem no complexo [\mathrm{PtCl}_2(\mathrm{en})], onde “en” é etilenodiamina, um ligante bidentado que se liga ao metal ocupando dois sítios vizinhos num plano quadrado. O conteúdo é isomeria em complexos de coordenação, envolvendo geometria quadrado-planar e quiralidade.

Passo 2

Em complexes quadrado-planares de fórmula [\mathrm{MA}_2\mathrm{B}_2], normalmente haveria isômeros geométricos cis (A vizinho de A) e trans (A oposto a A). Mas aqui “en” é bidentado e só fecha um ângulo de aproximadamente 90^\circ, o que obriga seus dois N a ocuparem posições adjacentes. Logo não existe o isômero trans com “en” ocupando sítios opostos.

Passo 3

Na única disposição geométrica possível, os dois Cl ficam também lados a lado, e o anel \mathrm{N}\!-\!\mathrm{CH}_2\!-\!\mathrm{CH}_2\!-\!\mathrm{N} contorna o plano quadrado unindo dois sítios adjacentes. Esse arranjo é quiral (não-superponível à sua imagem no espelho), pois não há nenhum plano de simetria que o divida em duas metades equivalentes.

Passo 4

A consequência é que [\mathrm{PtCl}_2(\mathrm{en})] apresenta apenas isomeria óptica, isto é, um par de enantiômeros, etiquetados como Λ e Δ. Abaixo está uma representação esquemática (vista 2D) de cada um; note que são imagens especulares.
Λ-isômero (senso “canhoto”):
 N
 |
 Cl—Pt—N—CH2—CH2—NH2
 |
 Cl
Δ-isômero (senso “destro”), espelho do anterior:
 NH2—CH2—CH2—N
 |
 Cl—Pt—N
 |
 Cl

Resposta

O complexo [\mathrm{PtCl}_2(\mathrm{en})] exibe isomeria óptica (um par de enantiômeros Λ e Δ).

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