O titulado nesta análise é uma base fraca; com isso, ao final da titulação, gera-se um _________ que consegue interagir com a água, deixando o meio _________. Para calcularmos o pH desta solução final precisamos determinar o ____ deste ácido, que pode ser obtido através da relação
. Com isso, sabendo que o _________ da anilina é de
, podemos estimar que o Ka de seu ácido conjugado é de _________.
Complete com os disponíveis:
- 0,000025
- Kb
- Ka
- ácido conjugado
- 40000
- ácido
- base conjugada
- básico
Complete com os disponíveis:
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é uma titulação de uma base fraca (no nosso caso a anilina) com um ácido forte. Então, no ponto de equivalência sobra só o ácido conjugado da base fraca, que interage com a água e deixa o meio ácido. Para calcular o pH dessa solução final, a gente precisa do valor de
desse ácido conjugado – e como a gente só tem o
da base, usamos a relação
Matéria envolvida: equilíbrio ácido–base, hidrólise de sais, constantes de ionização.
Passo 2
Teoria rápida:
- Quando você titula uma base fraca com ácido forte, no ponto de equivalência sobra somente o íon conjugado dessa base (ou seja, o ácido conjugado).
- Esse ácido conjugado reage com água (= hidrólise ácida):
e gera, deixando o meio ácido.
Passo 3
Para calcular o pH dessa solução precisamos do
do ácido conjugado. Só que a gente sabe o
da base (anilina), que é
. Como
e
são relacionados por
basta isolar
Passo 4
Isolando
:
Passo 5
Convertendo para o formato pedido:
.
Resposta
Os números correspondem, na ordem dos espaços em branco, a:
4) ácido conjugado
6) ácido
3) Ka
2) Kb
4) ácido conjugado
6) ácido
3) Ka
2) Kb
- 0,000025