O titulado nesta análise é uma base fraca; com isso, ao final da titulação, gera-se um _________ que consegue interagir com a água, deixando o meio _________. Para calcularmos o pH desta solução final precisamos determinar o ____ deste ácido, que pode ser obtido através da relação KaxKb=Kw. Com isso, sabendo que o _________ da anilina é de 4 times 10^-10, podemos estimar que o Ka de seu ácido conjugado é de _________.
Complete com os disponíveis:
  1. 0,000025
  2. Kb
  3. Ka
  4. ácido conjugado
  5. 40000
  6. ácido
  7. base conjugada
  8. básico

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é uma titulação de uma base fraca (no nosso caso a anilina) com um ácido forte. Então, no ponto de equivalência sobra só o ácido conjugado da base fraca, que interage com a água e deixa o meio ácido. Para calcular o pH dessa solução final, a gente precisa do valor de Ka desse ácido conjugado – e como a gente só tem o Kb da base, usamos a relação
Ka times Kb = Kw,
Matéria envolvida: equilíbrio ácido–base, hidrólise de sais, constantes de ionização.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Quando você titula uma base fraca com ácido forte, no ponto de equivalência sobra somente o íon conjugado dessa base (ou seja, o ácido conjugado).
  • Esse ácido conjugado reage com água (= hidrólise ácida): ceBH+ + H2O <=> B + H3O+,
    e gera ceH3O+, deixando o meio ácido.

Passo 3

Para calcular o pH dessa solução precisamos do Ka do ácido conjugado. Só que a gente sabe o Kb da base (anilina), que é Kb = 4times 10^-10. Como Ka e Kb são relacionados por
Ka times Kb = Kw(onde Kw = 1times10^-14),
basta isolar Ka.

Passo 4

Isolando Ka:
Ka = KwKb = 1times10^-144times10^-10 = 2,5times10^-5,

Passo 5

Convertendo para o formato pedido: 2,5times10^-5 = 0,000025.

Resposta

Os números correspondem, na ordem dos espaços em branco, a:
4) ácido conjugado
6) ácido
3) Ka
2) Kb
  1. 0,000025

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