Um elemento do grupo principal e do Período 3 forma os seguintes compostos iônicos: EBr3 e E2O3. (a) A que grupo o elemento E pertence? (b) Escreva o nome e o símbolo do elemento E.

Passo 1

Beleza, rapaz, a questão diz que um elemento “E”, que fica no Período 3 e num dos grupos principais, forma os compostos iônicos EBr3 e E2O3. A matéria aqui é tabela periódica e compostos iônicos: a gente vai precisar saber como descobrir a carga (estado de oxidação) do elemento a partir das fórmulas e depois ver que elemento do período 3 tem exatamente essa valência.

Passo 2

Vamos analisar o que rola em termos de cargas. Em todo composto iônico, a soma das cargas dos íons deve dar zero.
  • No EBr3, cada bromo (Br) costuma ser ânion com carga –1. Como são 3 bromos, total de carga negativa é –3. Para ficar neutro, o E tem que ser +3.
  • No E2O3, cada oxigênio (O) em óxidos normais tem carga –2. São 3 oxigênios, total –6. Para compensar, os dois átomos de E têm juntos +6, então cada E é +3 de novo.
Ou seja, o elemento E aparece sempre com estado de oxidação +3 nesse tipo de composto.

Passo 3

Agora, quais elementos do Período 3 podem ficar com estado +3? Vamos listar rapidamente:
Na (+1), Mg (+2), Al (+3), Si (normalmente +4), P (varia, mas não costuma +3 em óxidos iônicos clássicos), S e Cl são não-metais, e Ar é gás nobre.
O único metal que sistematicamente forma íons +3 e que fica no Período 3 é o alumínio, Al, que está no grupo 13 (ou III A).

Passo 4

Recapitulando a teoria: na tabela periódica, o número do grupo principal indica quantos elétrons de valência o elemento tem. O Al fica no grupo 13, logo tem 3 elétrons de valência e tende a perder esses 3 elétrons para formar o cátion Al^3+, combinando-se com ânions como Br^- e O^2- para dar os fórmulas que a gente viu.

Resposta

(a) O elemento E pertence ao grupo 13 (ou III A) da tabela periódica.
(b) O nome do elemento é alumínio e seu símbolo é Al.

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