Em um titulador coulométrico de Karl Fischer operando com corrente constante de 400 mA , foi injetado
de uma amostra de solvente orgânico. O teor de água observado foi de
. Calcule:
o número de mols de elétrons envolvidos na titulação;
Dado: massa atômica
o número de mols de elétrons envolvidos na titulação;
Dado: massa atômica
Passo 1
Beleza, o exercício diz que numa titulação coulométrica de Karl Fischer, com corrente constante de 400 mA, a gente injetou 0,0810 g de solvente e achou 0,220 % de água. Queremos saber quantos mols de elétrons foram gastos na titulação.
Matéria: titulação coulométrica de Karl Fischer – a gente precisa usar a % de água para achar a massa e os mols de H₂O, e depois lembrar que cada mol de H₂O consome 2 mol de elétrons (porque pra gerar 1 mol de I₂ no eletrodo anódico rolam 2 e⁻).
Matéria: titulação coulométrica de Karl Fischer – a gente precisa usar a % de água para achar a massa e os mols de H₂O, e depois lembrar que cada mol de H₂O consome 2 mol de elétrons (porque pra gerar 1 mol de I₂ no eletrodo anódico rolam 2 e⁻).
Passo 2
Calcular a massa de água na amostra:
Como a porcentagem é em massa, fazemos
Como a porcentagem é em massa, fazemos
Passo 3
Transformar a massa de água em mols de H₂O:
Usamos a massa molar da água .
Usamos a massa molar da água
Passo 4
Entender a estequiometria de elétrons:
Na geração de iodo no anodo rola a meia‐reação
Na geração de iodo no anodo rola a meia‐reação
e a reação global de KF consome 1 mol de I₂ para cada 1 mol de H₂O.
Logo, para cada 1 mol de H₂O são necessários 2 mol de elétrons.
Logo, para cada 1 mol de H₂O são necessários 2 mol de elétrons.
Passo 5
Calcular o número de mols de elétrons: