Em um titulador coulométrico de Karl Fischer operando com corrente constante de 400 mA , foi injetado 0,0810 g de uma amostra de solvente orgânico. O teor de água observado foi de 0,220 %. Calcule:
A massa de água presente na amostra;
Dado: massa atômica (I)=126,9 g mol^-1

Passo 1

O enunciado diz que numa titulação coulombétrica de Karl Fischer a gente injetou 0,0810 g de solvente e encontrou um teor de água de 0,220 %.
Conteúdo: porcentagem de composição de uma amostra.
O que precisamos: entender que “0,220 % de água” significa que, em cada 100 g de amostra, há 0,220 g de água.

Passo 2

Para calcular a massa de água, usamos a definição de porcentagem em massa:
Se massa de águamassa total da amostra;=;x100, de água significa
massa de água =massa da amostratimesx100 á
então
á

Passo 3

Substituindo os valores:
  • massa da amostra massa de água =0,0810 gtimes0,220100 =0,0810 gtimes0,00220
á

Passo 4

Agora é só multiplicar:
0,0810times0,00220 =0,0001782 g

Resposta

A massa de água presente na amostra é (ou, se preferir, 0,0001782 g).

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