Na titulometria utilizando permanganato de Potássio, é necessário um meio ácido. Por que o ácido utilizado para tal metodologia é o \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} ? Eu poderia utilizar o HCl ? Justifique a sua resposta.

Passo 1

O enunciado pergunta por que, numa titulometria com permanganato de potássio ( \mathrm{KMnO_4}), usamos meio ácido provido por \mathrm{H_2SO_4} e se poderíamos substituir por \mathrm{HCl}. Aqui o conteúdo é redox em meio ácido e a escolha do ácido tem de evitar interferir na reação de oxirredução principal.

Passo 2

Para que o permanganato funcione como titulante, devemos gerar \mathrm{H^+} sem introduzir outras espécies redutíveis. Em meio ácido a reação de redução é
\mathrm{MnO_4^{-} + 8\,H^{+} + 5\,e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4\,H_2O}
sem subprodutos indesejados. O \mathrm{H_2SO_4} fornece \mathrm{H^+} e seu ânion \mathrm{SO_4^{2-}} é praticamente inerte ao ser oxidado por \mathrm{MnO_4^{-}}.

Passo 3

Se usássemos \mathrm{HCl}, teríamos alta concentração de \mathrm{Cl^{-}}. O permanganato é forte oxidante e oxidaria \mathrm{Cl^{-}} a \mathrm{Cl_2}, consumindo titulante e liberando gás:
\mathrm{2\,MnO_4^{-} + 10\,Cl^{-} + 16\,H^{+} \longrightarrow 2\,Mn^{2+} + 5\,Cl_2 + 8\,H_2O}.
Isso gera erro no ponto de equivalência e segurança compromete-se pelo \mathrm{Cl_2} liberado.

Resposta

Não se pode usar \mathrm{HCl} porque o ânion \mathrm{Cl^{-}} seria oxidado a \mathrm{Cl_2}, consumindo o titulante e inviabilizando a determinação. Por isso usa-se \mathrm{H_2SO_4}, cujo ânion é inerte ao permanganato.

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