Por que o lodo, na titulação por iodometria pode ser utilizado tanto como agente redutor, como agente oxidante?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o iodo, nas titulações por iodometria, pode funcionar ora como agente oxidante, ora como agente redutor. O conteúdo envolvido é química de oxirredução e potenciais de redução. Para responder, vamos usar as semirreações do iodo e seus potenciais padrão de redução.
Passo 2
Um agente oxidante é uma espécie que, ao reagir, ganha elétrons (fica reduzida) e faz outra espécie perder elétrons. Já um agente redutor é quem perde elétrons (fica oxidado) e faz outra ganhar elétrons. O papel que o iodo desempenha depende do potencial de redução do outro par redox com que ele reage.
Passo 3
As duas semirreações redox mais importantes envolvendo iodo são
Note que o iodo elementar (
, estado de oxidação zero) está entre os estados
(iodeto) e
(iodato).
Passo 4
Se o parceiro redox tiver potencial de redução menor que
, então a reação espontânea é
ganhar elétrons (reduzir-se) e esse parceiro perder elétrons; assim o iodo atua como agente oxidante.
Se o parceiro tiver potencial de redução maior que (por exemplo o par
com
), a reação espontânea é
perder elétrons (oxidar-se) e reduzir o outro; assim o iodo atua como agente redutor.
Se o parceiro tiver potencial de redução maior que
Resposta
O iodo está num estado de oxidação intermediário (
) e seu potencial padrão de redução (
para
) fica entre potenciais de várias outras espécies. Dependendo se o par redox reagente tem potencial menor ou maior que esse valor, o iodo aceita elétrons (funciona como agente oxidante) ou doa elétrons (funciona como agente redutor).