Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (b) H2 O2

Passo 1

Beleza, o que a questão pede é desenhar a estrutura de Lewis do peróxido de hidrogênio, H₂O₂, respeitando a regra do octeto.
Conteúdo: ligações covalentes, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.
O que vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência de H e O.
  2. Escolher como ligar os átomos (esqueleto).
  3. Distribuir elétrons em pares de ligação e pares não ligantes até completar octeto em O (e dueto em H).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2 elétrons
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência → 2×6 = 12 elétrons
    Total = 2 + 12 = 14 elétrons disponíveis

Passo 3

Montando o esqueleto
Como H só faz uma ligação e O prefere 2 ligações, a forma mais simples é ligar os dois O entre si e cada O a um H:
H – O – O – H

Passo 4

Distribuindo os elétrons em ligações
Cada ligação simples (–) consome 2 elétrons. Temos 3 ligações (H–O, O–O, O–H) → 3×2 = 6 elétrons usados.
Sobra: 14 – 6 = 8 elétrons para distribuir como pares não ligantes.

Passo 5

Colocando os pares não ligantes e checando octeto
  • Cada oxigênio já tem 2 elétrons usados nas ligações simples a H e 2 eletr. na ligação O–O → 4 elétrons “ocupados”
  • Para cada O completar o octeto (8 elétrons), falta mais 4 elétrons → 2 pares não ligantes por O
  • Hidrogênio já tem 2 elétrons na ligação, satisfaz o dueto
Agora a gente coloca 4 elétrons (2 pares) ao redor de cada O:

Resposta

A estrutura de Lewis do H₂O₂ é:
H-O(cdotcdot)(cdotcdot)-O(cdotcdot)(cdotcdot)-H
Cada oxigênio tem duas ligações simples (uma com H e outra com O) e dois pares não ligantes (4 elétrons), completando o octeto.

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