Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (b)
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (b)
Passo 1
Beleza, o que a questão pede é desenhar a estrutura de Lewis do peróxido de hidrogênio, H₂O₂, respeitando a regra do octeto.
Conteúdo: ligações covalentes, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.
O que vamos precisar:
Conteúdo: ligações covalentes, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.
O que vamos precisar:
- Contar os elétrons de valência de H e O.
- Escolher como ligar os átomos (esqueleto).
- Distribuir elétrons em pares de ligação e pares não ligantes até completar octeto em O (e dueto em H).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência
- Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2 elétrons
- Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência → 2×6 = 12 elétrons
Total = 2 + 12 = 14 elétrons disponíveis
Passo 3
Montando o esqueleto
Como H só faz uma ligação e O prefere 2 ligações, a forma mais simples é ligar os dois O entre si e cada O a um H:
H – O – O – H
Como H só faz uma ligação e O prefere 2 ligações, a forma mais simples é ligar os dois O entre si e cada O a um H:
H – O – O – H
Passo 4
Distribuindo os elétrons em ligações
Cada ligação simples (–) consome 2 elétrons. Temos 3 ligações (H–O, O–O, O–H) → 3×2 = 6 elétrons usados.
Sobra: 14 – 6 = 8 elétrons para distribuir como pares não ligantes.
Cada ligação simples (–) consome 2 elétrons. Temos 3 ligações (H–O, O–O, O–H) → 3×2 = 6 elétrons usados.
Sobra: 14 – 6 = 8 elétrons para distribuir como pares não ligantes.
Passo 5
Colocando os pares não ligantes e checando octeto
- Cada oxigênio já tem 2 elétrons usados nas ligações simples a H e 2 eletr. na ligação O–O → 4 elétrons “ocupados”
- Para cada O completar o octeto (8 elétrons), falta mais 4 elétrons → 2 pares não ligantes por O
- Hidrogênio já tem 2 elétrons na ligação, satisfaz o dueto
Agora a gente coloca 4 elétrons (2 pares) ao redor de cada O:
Resposta
A estrutura de Lewis do H₂O₂ é:
Cada oxigênio tem duas ligações simples (uma com H e outra com O) e dois pares não ligantes (4 elétrons), completando o octeto.